【知识点详解】
1. 化学用语：题目中提到了化学用语的正确使用，例如次氯酸的结构式应该是H-O-Cl，而非H—Cl—O；H、D、T是氢的三种同位素，表示不同的核素；乙炔的结构简式应写为HC≡CH，而不是CHCH；乙烯的最简式是CH2。
2. 非金属性的判断：非金属性强弱可以通过比较元素与氢气反应的难易程度、获得电子的能力、氧化物水化物的酸性强弱等来判断。题中正确的描述包括：M能从N的化合物中置换出N，M原子更容易得到电子，M与H2反应更易，以及气态氢化物的酸性HmM>HnN。
3. 化学反应速率的影响因素：反应物质的性质是决定反应速率的主要因素，光、温度、浓度、压强和催化剂都能影响反应速率，但并不是所有情况都适用，如增大压强对固-固反应的影响较小。
4. 有机物性质：乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，而苯与溴水不发生加成反应，仅发生萃取；甲烷和乙烯都能与氯气反应，前者发生取代，后者发生加成；苯可以与氢气加成生成环己烷。
5. 物质分离：分液漏斗常用于分离不溶于水的有机物和水的混合物，如苯和水。
6. 化学诗词解析：“丝”通常指的是蛋白质，而“泪”指的是烃类，如石蜡。
7. 物质鉴别：氢氧化钠能鉴别乙醇和葡萄糖（葡萄糖会发生银镜反应），碳酸钠能区分乙酸（产生气体）和乙酸乙酯（不反应），金属钠可以区分乙醇（反应生成氢气）和乙酸乙酯（不反应），溴水能区别甲烷（不反应）和乙烯（发生加成反应）。
8. 同分异构体：葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、正丁烷和异丁烷是同分异构体，而淀粉和纤维素虽结构相似，但因聚合度不同，不属于同分异构体。
9. 同分异构体特性：同分异构体具有相同的分子式和相对分子质量，但结构和性质可能不同。
10. 最高价氧化物水化物：氢化物为H2X，表明X的最高价为-2，所以X的最高价氧化物水化物为H2XO4。
11. 元素周期律：酸性从强到弱的顺序揭示了非金属性X>Y>Z，因此原子序数、非金属性和原子半径都是X>Y>Z。
12. 化学平衡标志：平衡时各物质的浓度比值不再随时间变化，N2、H2和NH3的质量分数不变符合此标志。
13. 晶体类型与化学键：SO2和SiO2是分子晶体，但所含化学键不同（SO2是共价键，SiO2是共价键网络）；CO2和H2O是分子晶体且含共价键；NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体；NaOH是离子晶体，Na2O也是离子晶体。
14. 氢元素的特殊性：NaH中的氢呈现负价，这支持氢在ⅠA族和ⅦA族的双重地位。
15. 性质比较：热稳定性H2O>H2S，熔点SiO2>CsCl，氧化性Na+>Mg2+>Al3+，酸性H2SO4>H2CO3。
16. 化合物性质：晶体中阳离子不一定有阴离子，如金属晶体；共价化合物不含离子键；只含共价键的物质可能是共价化合物，如H2O；含有离子键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。
这些知识点涵盖了化学用语、非金属性判断、反应速率影响因素、有机物性质、物质分离、化学诗词解析、同分异构体、元素周期律、化学平衡标志、晶体类型与化学键、特殊元素性质和化合物性质等多个方面。
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