初三化学模拟试题及答案.pdf

【初三化学模拟试题知识点解析】 1. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质的分子发生改变，形成新物质的过程，如题目中蓝矾受热变成白色粉末，是化学变化；而干冰变为二氧化碳气体、从空气中分离出氧气、海水蒸发析出食盐均为物理变化，没有新物质生成。 2. 构成物质的微粒：构成物质的基本粒子有原子、分子和离子。选项中②③⑤正确，质子是原子的组成部分，不能单独构成物质。 3. 分子符号表示：题目中未给出具体选项，但表示两个氢分子的符号为2H2。 4. 化学反响关系：复原反响和置换反响是化学反响的两种类型，复原反响中氧化剂得到电子，而置换反响是一种单质与化合物反响生成另一种单质和另一种化合物。复原反响不一定是置换反响，但置换反响一定是复原反响。因此，B项正确。 5. 溶液性质：饱和溶液并不一定比不饱和溶液浓，选项A错误；在饱和溶液中可以溶解其他溶质，选项B错误；升高温度时，若溶液质量不变，饱和溶液浓度可能不变，选项C正确；溶液中阳离子总数不一定等于阴离子总数，选项D错误。 6. 溶质状态与饱和溶液：溶质可以是固、液、气态，选项A正确；饱和溶液不一定是浓溶液，选项C错误；饱和溶液在升高温度时，若质量不变，浓度可能不变，这取决于溶质的溶解度随温度的变化。 7. 混合物定义：混合物是由两种或多种物质组成的，不含铜80%的氧化铜是纯净物，其他选项都是混合物。 8. 物质用途：盐酸用于金属外表除锈（④），液态氢作为火箭燃料（③），二氧化碳用于灭火（②），熟石灰是常见的建筑材料（①）。 9. 金属活动性：根据反响A + B → C，可以推断金属活动性A > C。若B也能与C反响生成A，则B也比C活泼，故B选项正确。 10. 反响质量计算：题目未提供完整信息，但根据质量守恒定律，参加反响的Y质量等于生成Z的质量减去X的质量。 11. 化合价计算：题目中缺少具体信息，但金属元素氢氧化物式量为m，氯化物式量为n，可以通过比较式量和氢氧根、氯离子的相对原子质量来确定化合价。 12. 物质的名称、俗称、化学式：氯化钠（食盐）、NaCl，氯化氢（盐酸）、HCl，是相同的物质；而金属氧化物的俗名和化学式不一定一致，例如氧化钙的俗名是生石灰，化学式为CaO。 13. 微粒结构示意图：带电荷、稳定结构的判断正确，但核外电子排布相同是错误的，因为它们可能代表不同元素。 14. 化合价与酸式盐：题目缺少具体信息，但通常酸式盐是由酸失去部分氢离子形成的，其种类取决于酸的类型和失掉的氢离子数量。 15. 溶液质量变化：氢氧化钾与盐酸反响后溶液质量不变，因为两者反应生成水和氯化钾，无气体或沉淀生成。 16. 实验设计：A选项可行，铜盐溶液与银无法反响；B选项铜无法从铜盐溶液中置换出铜；C选项可用灼热铜去除CO2中的O2；D选项无法通过稀盐酸除去Mg和Al。 17. 金属活动性：Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu，根据此反响，Ni的活动性大于Cu；而Cu不能与AgNO3反响，说明Cu的活动性小于Ag。因此，活动性Ni > Cu > Ag。 18. 溶液浓度：溶液的浓度不受取出部分的影响，因此剩下溶液的百分比浓度仍为10%。 19. 溶解度计算：题目中缺少具体信息，但在20℃时，24gA物质溶于75g水中得到饱和溶液，可以求得溶解度。 20. 气体混合物燃烧：2H2 + O2 → 2H2O，按照比例3体积氢气与1.5体积氧气完全反响，剩余0.5体积氧气。 21. 溶解度：在20℃时，24gA物质溶解在100g水中得到饱和溶液，溶解度为24g。 22. 溶液浓度：溶质质量分数为溶质质量/溶液总质量，即m/(m+M)。 23. 溶解度与溶液浓度：饱和溶液的质量百分比浓度为n%，则溶解度S=100n/(100-n)g。 24. 溶解度计算：60℃时硝酸钾溶解度110g，60g硝酸钾溶解在50g水中，只能溶解55g，所以浓度为(55g/(50g+55g)) * 100%=52.4%。 25. 浓度最大：饱和溶液的浓度最大，A选项中给出了溶解度，但没有说明是否饱和，因此B选项的100%浓度是最大的。 26. 氯化锌溶液浓度：四个选项中，直接与锌反响得到的氯化锌溶液浓度最大，因为没有引入额外的溶剂。 27. 混合气体燃烧：混合气体燃烧后，硫酸吸收水分，NaOH吸收二氧化碳，质量增加说明有水和CO2生成。因此，混合气体中不能含有氢气和氧气，因为两者燃烧会生成水。 28. 碳酸钠与酸的反响：未提供完整信息，但碳酸钠与酸反响会产生二氧化碳气体和水，影响溶液质量。 以上是针对题目中涉及的化学知识点的详细解析，包括物质变化、物质构成、溶液性质、化学反响类型、溶解度计算、金属活动性等多个方面。