化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述的是在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，系统中各物质的浓度或分压保持恒定的状态。以下是对文档中涉及的知识点的详细解释：
1. **化学平衡的判断**：
- 化学平衡的标志是正逆反应速率相等，可以通过比较反应物和产物浓度变化速率的关系来判断。例如题目中的选项，B选项`v 正(N2)=v 逆(NH3)`表明N2和NH3的生成和消耗速率相等，可能处于平衡状态。
2. **平衡时的物质浓度**：
- 平衡时，物质的浓度受起始浓度和反应系数的影响。如题目中的X2和Y2的起始浓度以及平衡时Z的浓度范围，不能超过由反应系数决定的极限值。例如，Z的最大浓度不能超过0.4mol·L^-1（因为根据反应X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，Z的生成量不能超过X2和Y2的起始浓度之和的一半）。
3. **平衡状态的特征**：
- 平衡状态的标志包括：反应速率比例符合化学计量数、颜色不变（有色物质参与反应）、压强不变（气体体积变化的反应）、密度不变（总质量不变，体积不变）和平均摩尔质量不变。例如，2NO22NO+O2的平衡标志是①④⑥，因为这些情况表明正逆反应速率相等，系统性质稳定。
4. **反应物浓度改变对平衡的影响**：
- 增加反应物浓度通常会使平衡向消耗该物质的方向移动。如题目中，CO和H2O(g)反应生成CO2，增加H2O(g)的量，平衡会向右移动，但生成的CO2物质的量不会线性增加，因为平衡会重新调整。
5. **气体压强与反应平衡**：
- 在恒温条件下，反应后气体分子总数减少的反应（如2R+5Q→4X+nY），若平衡后压强降低，说明平衡向生成更多气体分子的方向移动，因此n必须小于5，答案为A或B。
6. **影响气体溶解度的因素**：
- 对于CO2在水中的溶解度，根据勒夏特列原理，降低温度和增加压力可以促使更多的气体溶解，因此正确答案是D（降温增压）。
7. **平衡移动原理**：
- 平衡向正反应方向移动并不意味着所有参数都必然增加。例如，③反应物的转化率增加不一定成立，若增大反应物的初始浓度，虽然平衡向正向移动，但转化率可能降低；④反应物浓度不一定降低，如增大压强，平衡向体积减小的方向移动，但反应物浓度可能增加。
8. **平衡体系中加入惰性物质**：
- 加入KCl晶体，由于KCl是反应物KSCN的盐，不影响平衡反应本身，所以平衡不移动，红色不变。
9. **温度和压强对平衡的影响**：
- 升温和降压都能使平衡向吸热反应方向移动，只有B选项满足这一条件，即C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。
10. **反应温度、压强对平衡的影响**：
- （1）升高温度，Z的量增加，说明正反应吸热（B）。
- （2）减小压强，如果X、Y、Z都是气体，平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向（C）。
- （3）增大压强，平衡逆向移动，说明X、Y是气体，Z不是（可能是固体或液体，A和C不完全正确，D错误，因为Y是气体，Z不可能同时是固体）。
以上内容详细解析了化学平衡的相关知识，包括平衡状态的判断、平衡移动的影响因素以及如何通过改变条件来调控平衡。这些知识点是化学学习的重要组成部分，适用于高中化学及更高级别的化学课程。
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