高中化学选修四---全套同步练习+-答案.doc

【知识点详解】 1. **活化分子与活化能**：在化学反应中，只有具有足够能量的分子才能发生反应，这些分子被称为活化分子。活化能则是分子从常态跨越到能进行化学反应状态所需的最小能量。 2. **焓变（ΔH）**：焓变是化学反应中系统能量变化的量度，通常用来表示反应过程中的热量变化。ΔH的单位通常是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。如果反应放出热量，ΔH为负值；如果反应吸收热量，ΔH为正值。 3. **热化学方程式**：能够明确表示反应热（即焓变）的化学方程式称为热化学方程式。在热化学方程式中，ΔH的正负号指示了反应是吸热还是放热。 **基础概念应用与习题解析** 4. **吸热反应与放热反应**：吸热反应不一定要在加热条件下进行，而放热反应也不一定在常温下自发。反应物和生成物的能量差决定了反应是吸热还是放热。 5. **焓变的符号与反应类型**：当反应放热时，ΔH为负值；吸热反应时，ΔH为正值。 6. **热化学方程式的意义**：方程式前的化学计量数代表的是物质的摩尔数，而非分子个数或原子个数，它反映了反应物质之间的摩尔比例。 7. **燃烧的热效应**：在相同条件下的燃烧，纯氧中的燃烧比空气中更充分，因此放热更多，所以ΔH1<ΔH2。 9. **燃烧热化学方程式**：2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，因此对应的热化学方程式为： - H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ΔH = -242 kJ/mol （单分子反应） - 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -484 kJ/mol （双分子反应） 10. **热化学方程式比较**： - 同一反应的不同状态，如气态水到液态水，会释放额外的热量，因此a<b。 - 反应的系数与ΔH成比例，所以2b=c。 11. **NaOH溶液与硫酸的中和反应**：这是一个典型的酸碱中和反应，其中热量的释放（负ΔH）表示为中和热，表明反应是放热的。 通过以上知识点的学习，我们可以更好地理解化学反应中的能量变化，热化学方程式的含义，以及如何根据这些知识来分析和解决实际问题。对于高中生来说，掌握这些概念对于理解化学反应原理至关重要，也有助于提高解题能力。