分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的组成、含量以及结构等信息的获取方法。以下是对题目中涉及的知识点的详细解释：
1. **偶然误差**：在实验中，偶然误差是由不可预知的随机因素引起的测量偏差。增加平行测定次数能减少偶然误差的影响，因为多次测量可以平均掉这些随机变化。
2. **滴定突跃**：在酸碱滴定中，滴定曲线上的突跃是指pH值的快速变化区间。强酸滴定强碱时，浓度增大10倍，滴定突跃范围会增大1个pH单位。
3. **NaOH溶液吸收CO2**：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，会生成碳酸钠，导致标定结果比标签浓度高。
4. **EDTA与金属离子形成配合物的比例**：EDTA通常与金属离子形成1:1的配位化合物。
5. **配位滴定突跃大小因素**：突跃大小受配位物条件稳定常数和金属离子浓度共同影响。
6. **间接碘量法**：淀粉作为指示剂，应在滴定近终点时加入，因为淀粉与碘形成蓝色络合物，指示滴定终点。
7. **配置Na2S2O3标准溶液**：新煮沸并冷却的纯水可以杀死细菌，除去CO2，以避免对溶液的干扰。
8. **沉淀洗涤**：无定形沉淀的洗涤液常用含沉淀剂的稀溶液，以减少沉淀的溶解损失。
9. **永停滴定法**：通过电流的突变来指示滴定终点。
10. **沉淀Ba2+**：利用同离子效应，加入过量SO4²⁻可提高Ba²⁺离子的沉淀效率。
**简答题知识点**：
1. **EDTA**：EDTA是一种强螯合剂，能与多种金属离子形成稳定的配合物，具有高度的配位能力。
2. **条件电位**：条件电位是指在实际滴定条件下，考虑了所有外界影响后的电极电位，影响因素包括酸度、配位剂的存在等。
3. **系统误差和偶然误差**：系统误差是恒定或规律性的偏差，来源于仪器、方法或操作；偶然误差是随机波动，通过多次测量可以减小。减免系统误差需改进实验方法，偶然误差则通过增加平行实验次数降低。
4. **滴定曲线**：滴定曲线描绘了滴定过程中溶液pH值的变化，突跃点标志着滴定终点，用于选择指示剂。
5. **HCl标定**：风化Na2B4O7•10H2O标定HCl准确；部分吸湿的Na2CO3会导致标定偏低；烘过的Na2CO3标定准确。
6. **亚硝酸钠法**：重氮化反应是亚硝酸盐与有机胺类化合物反应生成重氮盐，适用于芳胺类化合物的定量分析，通常在酸性条件下进行，用偶氮染料作为指示剂，终点为颜色变化。
7. **高锰酸钾法**：高锰酸钾是强氧化剂，常用于氧化还原滴定，通常在酸性环境下进行，利用自身颜色变化或指示剂判断终点，基准物质如草酸钠用于标定。
8. **沉淀纯度**：影响因素包括共沉淀、后沉淀、晶形、陈化等，通过选择适当的沉淀剂、调节pH、沉淀速度等控制条件减少玷污。
**计算题知识点**：
1. **评价GC法**：通过标准品比较，计算RSD（相对标准偏差），如果RSD小于5%，则方法可接受。
2. **NH4Cl溶液pH值**：根据NH4⁺的水解平衡和Kb计算pH值。
3. **弱酸滴定**：计算摩尔质量及Ka值，涉及酸碱滴定和酸的离解常数。
4. **EDTA滴定Cu2+**：计算滴定到达计量点时的Cu²⁺浓度，进而得到pCu。
5. **NaOH滴定HAc**：计算终点与计量点pH差，涉及到缓冲溶液的pH计算。
以上内容涵盖了分析化学中的酸碱滴定、配位滴定、电位滴定、沉淀滴定、误差分析、溶液pH计算、酸碱平衡、配位平衡等多个核心知识点。
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