化学平衡练习题集与答案解析.doc

文档“化学平衡练习题集与答案解析.doc”包含了一系列关于化学平衡的问题，涵盖了是非题和选择题，涉及化学反应平衡的多个核心概念。以下是这些题目所体现的关键知识点： 1. **化学平衡**：化学反应在一定条件下达到的一种动态稳定状态，此时正逆反应速率相等，宏观上表现为各物质的浓度不再随时间改变。 2. **吉布斯自由能（Gibbs Free Energy, G）**：用于判断化学反应自发性的物理量，若ΔrG为负，则反应自发进行；若ΔrG为零，反应处于平衡；若ΔrG为正，反应非自发。 3. **平衡常数（K）**：反应平衡时反应物和生成物浓度的比值，表达式通常为生成物浓度的指数除以反应物浓度的指数的幂次。K值与温度有关，但不直接反映反应速率。 4. **标准平衡常数（Kθ）**：在标准状态下（1 atm压强，298.15K温度），反应物和生成物的活度比值。Kθ的变化意味着平衡位置的改变。 5. **摩尔吉布斯函数变化值（ΔrGm）**：反应达到平衡时，其值为零。ΔrGm=－RTlnK，其中R是气体常数，T是绝对温度，lnK是平衡常数的自然对数。 6. **反应进度（ξ）**：反应中实际发生反应的物质的量，可以是正或负，单位通常是mol。 7. **反应的热力学性质**： - 温度升高，吸热反应的平衡常数K增大，放热反应的K减小。 - 吸热反应（ΔrH > 0）在升温时平衡向正反应方向移动，放热反应则相反。 - 体积增大的反应（ΔV > 0）在增大压力时平衡向逆反应方向移动，体积减小的反应则相反。 8. **催化剂**：不改变反应的平衡位置（K不变），但能加快达到平衡的速度。 9. **标准摩尔生成吉布斯函数（ΔfG°）**：用于计算化合物的标准生成反应的ΔrG°，可以预测化合物的稳定性。 在是非题和选择题中，涉及到的具体问题如： - 添加惰性气体对平衡的影响（不影响平衡，对理想气体尤其如此）。 - ΔrG与反应自发性的关系（ΔrG<0时反应自发）。 - 分解压力与温度的关系（吸热反应随温度升高分解压力增大）。 - 平衡常数K的温度依赖性（ΔrH与K随T的关系，通过Arrhenius方程）。 - 反应物浓度、温度和压力对平衡的影响（如增加总压，对反应物转化率的影响）。 通过解答这些问题，学生可以深入理解化学平衡的概念，以及如何应用热力学定律判断反应方向、计算平衡常数和调整平衡状态。同时，这也有助于准备化学考试或解决实际化学问题。