2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(III).pdf
2.虚拟产品一经售出概不退款(资源遇到问题,请及时私信上传者)
【知识点】 1. 化学试剂的保存方法:题目中提到实验室中金属钠的保存,钠易与空气中的氧气和水分反应,因此需保存在石蜡油或煤油中隔绝空气和水分;同时,钠着火时不能用水灭火,因为钠会与水反应生成氢气,可能引发爆炸,应使用沙土灭火。 2. 金属的性质:铝是地壳中含量最多的金属元素,但不是最多的元素,地壳中最多的元素是氧;铝表面会形成致密的氧化铝膜,阻止进一步氧化,因此加热熔化后不会滴落。 3. 铁与溶液的反应:铁片放入Fe2(SO4)3、CuSO4、稀硫酸中都会发生反应,铁片溶解,溶液质量增加,因为铁置换出的离子比铁的相对原子质量小,溶液质量增加;而与AgNO3反应会产生银沉淀,溶液质量减小。 4. 物质的量计算:根据气体摩尔体积公式,b g气体在标准状况下的体积V=nVm,其中n=m/M,M为气体的摩尔质量。代入题目数据,得出正确答案C。 5. 防止食品氧化变质:硫酸亚铁可以作为抗氧化剂,因为它可以被氧化,保护食品中的成分不被氧化。 6. 物质的鉴别:焰色反应可以鉴别金属离子,NaCl火焰呈黄色,KNO3火焰呈紫色;NaOH溶液能分别与MgCl2、AlCl3、FeCl3反应产生不同现象;丁达尔效应用于鉴别胶体与溶液;澄清石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3,因为两者都能与石灰水反应生成沉淀。 7. 钠与溶液的反应:钠与稀盐酸反应产生气体H2,但无沉淀;与NaOH溶液反应无明显现象;与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和氢气;与氢氧化钙饱和溶液反应生成氢气和白色沉淀Ca(OH)2。 8. 氧化还原反应概念:氧化还原反应中电子转移不一定发生在不同元素之间,也可能在同一元素间进行;7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA;Na2O2中阳离子Na+与阴离子O22-数目之比为2:1。 9. 离子共存及复分解反应:Na+、Cu2+、Cl-、SO42-能共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀;Fe3+、K+、SO42-、NO3-能共存,加OH-有Fe(OH)3沉淀,加H+无反应;H+、Al3+、OH-、NO3-不能共存,因为H+与OH-反应;Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-能共存,加OH-有CaCO3沉淀,加H+有CO2气体。 10. 铝与酸碱反应:铝与酸和碱反应的化学方程式表明,无论与盐酸还是烧碱反应,生成相同体积气体时,消耗的铝的物质的量相同,因此质量之比为1:1。 11. 离子方程式判断:①Cu与AgNO3的离子方程式不正确,应该为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;②氧化铝不应写成离子形式,评价正确;③Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,离子方程式错误;④钠与硫酸铜溶液反应,钠先与水反应,不会直接置换铜,评价正确。答案选C。 12. 阿伏伽德罗常数的理解:1 mol N2含有2 mol氮原子,即2NA;标准状况下,水不是气体,不能用22.4 L/mol计算;标准状况下,22.4 L HCl含有2 mol原子,即2NA;24 g O2和O3含氧原子数相同,因为都由氧原子构成。 13. 离子方程式正误判断:A项铁与稀硫酸反应应生成Fe2+;B项NaHCO3与NaOH反应正确;C项钠与水反应方程式中电荷不守恒;D项氯化铝与氨水反应生成Al(OH)3,不生成AlO2-。 14. 配制溶液:配制950 mL溶液应选用1000 mL容量瓶,称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量m=C·VM,其中C=0.2 mol/L,V=1 L,M(CuSO4·5H2O)=250 g/mol,计算得到m=50 g。 这些知识点涵盖了中学化学中的基本概念,如化学试剂的保存、金属性质、氧化还原反应、离子反应、阿伏伽德罗常数的应用以及溶液的配制等。
- 粉丝: 1
- 资源: 9万+
- 我的内容管理 展开
- 我的资源 快来上传第一个资源
- 我的收益 登录查看自己的收益
- 我的积分 登录查看自己的积分
- 我的C币 登录后查看C币余额
- 我的收藏
- 我的下载
- 下载帮助