【知识点】
1. 实验装置设计：题目中提到的化学实验装置涉及到石油分馏、乙酸乙酯的制备、分离水和甘油以及利用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。这些实验操作涉及到中学化学的基础知识，包括蒸馏原理、酯化反应、液液分离以及气体净化。
2. 有机化合物性质：
- 结构简式：丙烯的正确结构简式是CH2=CH-CH3。
- 同分异构体：分子式为C4H10O的醇类有机物有多种同分异构体，题目中提到有4种。
- 同系物：分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物不一定互为同系物，因为它们可以代表不同的官能团，如酯或羧酸。
- 名称：丙酸甲酯是一个特定的有机化合物名称，通常指的是CH3COOCH3。
3. 有机物的反应性质：
- 不饱和脂肪酸酯：植物油中的不饱和脂肪酸酯能与Br2/CCl4发生加成反应，使溶液褪色。
- 物理变化与化学变化：石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化。
- 高分子化合物：油脂是高分子化合物，但淀粉和纤维素也是高分子化合物，由多个单糖分子缩合而成。
4. 化学用语：
- 电子排布式：锌的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2。
- 原子结构示意图：Fe2+的核外电子数为24，因此其原子结构示意图应该有14个闭壳层电子和2个价层电子。
- 价电子轨道表示式：C原子的价电子轨道表示式应为2s22px12py12pz1。
- 电子式：HClO的电子式应为H:O:Cl，表示氧原子与氯原子之间共享电子。
5. 化学反应与性质：
- 胡椒酚：胡椒酚是一种含苯环的有机化合物，但不属于芳香烃，因为它包含非芳烃基团。
- 杂化轨道：H2O2中的O为sp3杂化，CO2中C为sp杂化，BF3中B为sp2杂化，CH3COOH中C原子有sp3和sp2杂化。
- 离子半径：S2- > Cl- > K+，随着核电荷数的增加，离子半径减小。
- 电负性：O > F，随着周期表从左向右的移动，元素的电负性通常会增加，但F的电负性比Ne大。
6. 化学键与分子结构：
- 沸点比较：由于分子间作用力的不同，沸点顺序为SiH4 > GeH4 > CH4。
- 键角大小：BeCl2 > BF3 > NH3 > H2O，这取决于分子的几何形状和电子排斥。
- 熔点比较：金刚石（共价键）> 食盐（离子键）> 石墨（混合型），石墨的熔点高于食盐是因为石墨层间的弱相互作用。
- 键能大小：O-H > P-H > S-H，一般来说，原子半径越小，形成的共价键越强。
7. 共用电子对与配位键：
- 34gH2O2（17mol）中有34mol的共用电子对，即2×17NA对。
- 60gSiO2（1mol）含有4mol Si-O键，即4NA个。
- 1mol石墨中含有3molσ键，即3NA个。
- 1molNH4BF4含有2mol配位键，即2NA个。
8. 元素周期律与原子结构：
- 原子序数30的元素是锌，位于周期表第四周期第IIB族，是过渡金属元素，基态原子的价电子排布式为4s23d10。
- 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的化合价为+3，中心原子Fe为sp3d2杂化。
- NO作为配体提供孤对电子，形成配位键。
9. 晶格能与晶体结构：
- Li2O的晶格能可通过Born-Haber循环计算，但具体数值未给出，一般通过理论公式计算。
- (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中N5-为平面五元环，不存在氢键。
10. 物质性质与化学键：
- T-碳的结构中每个晶胞含32个碳原子，最小夹角不是109.5°，而是109.5°的四面体角的一半。
- T-碳为原子晶体，由C-C键构成。
11. 化工合成与有机反应：
- 乙烯制备A的化学方程式未给出，可能是通过加成反应得到醇或醛。
- 生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，C到苯甲醇可能涉及还原反应。
- 球形冷凝管的作用是冷却并回收蒸气，防止产品损失。
这些知识点涵盖了化学实验、有机化学、无机化学、结构化学、元素周期表、化学键、晶体结构、化学反应及化工合成等多个方面，是高中化学的重要内容。
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