【知识点详解】
1. 生物燃料的利用：题目中提到将秸秆转化为乙醇作为汽车燃料，这是生物质能转化为可再生能源的一个实例，展示了化学在能源领域的重要性。乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过发酵农作物如玉米、小麦的副产品来制备。
2. 同分异构体和同位素：乙醇与二甲醚互为同分异构体，具有相同的分子式但不同的结构。而1H、2H、3H是氢的三种同位素，具有相同数目的质子但中子数不同。
3. 化学用语的使用：NH4Cl的电子式中，氯离子与铵根离子之间存在离子键，描述时应显示离子间的连接。CO2的结构式中，碳原子与氧原子通过双键连接，O=C=O正确表示了其结构。
4. 原电池原理：在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的作正极。Zn比碳棒活泼，因此锌片是负极，电子从锌片流向碳棒，碳棒上会产生气泡。
5. 化学反应的能量变化：所有化学反应都伴随着能量变化。吸热反应不一定需要加热，某些吸热反应在常温下也可进行。浓硫酸溶于水虽放出大量热，但这个过程是物理变化，不是化学反应。
6. 化学键的断裂与形成：NaOH溶于水时破坏的是离子键，而NH4HCO3受热分解会同时断裂离子键和共价键。HCl溶于水破坏共价键，I2升华只是物理变化，不涉及化学键的断裂。
7. 阿伏加德罗常数的应用：16gO2和O3的混合物中氧原子的物质的量是1mol，含有8NA个电子。标准状况下，水不是气体，无法用22.4L/mol计算其物质的量。
8. 化学反应速率调控：向盐酸中加入NaCl溶液可以稀释盐酸，降低氢离子浓度，从而减慢与Fe的反应速率，不影响氢气总量。加入醋酸钠固体可以形成弱酸盐，同样降低氢离子浓度。
9. 电解池知识：M棒变粗，N棒变细，说明M是阴极，N是阳极。A选项中Zn比Cu活泼，应该Zn为负极，不符；B选项中Cu不会置换出Fe，不符；C选项Ag比Zn活泼，Ag会失去电子，不符；D选项中Zn会失去电子，Fe会得到电子，符合电解池的规律。
10. 反应速率与平衡：根据图示，反应2A(g)→2B(g)+C(g)在前2min内，A的消耗速率为0.1 mol/(L·min)。平衡时，A、B、C的浓度比不等于反应系数比。
11. 反应速率比较：反应速率的快慢通常以反应物的消耗速率或产物的生成速率来衡量，单位统一。转换为同一物质的速率后，v(NH3)=0.2 mol/(L·s)最快。
12. 化学平衡标志：v正(CO)=v逆(H2O)表明CO和H2O的生成与消耗速率相等，达到了平衡状态。体系压强不变、物质的量比例固定也是平衡标志，但这里最直接的是v正=v逆。
13. 反应速率的影响因素：在恒容条件下，温度升高和浓度增加都能加快反应速率。B选项温度更高且浓度相对较大，因此反应最快。
14. 平衡计算与热化学方程式：对于可逆反应，起始物质的量和平衡时放出的热量无法直接对应。SO3的物质的量为0.28 mol时，无法确定SO2的转化率。反应达到平衡时放出的热量未知，因为这取决于平衡的位置。若平衡正向移动，混合物的平均摩尔质量增大，因为产物的摩尔质量大于反应物。
15. 燃料电池：氢氧燃料电池以氢气为燃料，生成水蒸气和电能，电解质为熔融碳酸钾，其反应方程式为2H2+O2=2H2O。电池运行过程中，释放的电能与生成的水蒸气相对应。
以上是试卷中涉及的化学知识点详解，涵盖了能源、有机化学、无机化学、化学反应动力学、平衡理论、电化学等多个领域。
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