氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，主要涉及电子的转移。在这些反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。理解氧化还原反应的实质是理解化学反应的关键。
1. 氧化还原反应的实质是（C）反应中有电子得失或电子对的偏移。这表明反应中发生了电子转移，导致元素的氧化态发生变化。
2. 不一定是氧化还原反应的是（D）置换反应。虽然置换反应通常涉及单质之间的电子转移，但也有非氧化还原类型的置换反应，例如某些金属与盐溶液的反应。
3. 属于非氧化还原反应的是（C）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和（D）Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。这两个反应中元素的化合价没有改变，因此不是氧化还原反应。
4. 氯元素被氧化的反应是（C）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。在这个反应中，氯元素从-1价变为0价，化合价升高，因此被氧化。
5. CO2作氧化剂的是（B）CO2＋C2CO。在此反应中，二氧化碳中的碳元素从+4价降为+2价，表明它作为氧化剂，接受了电子。
6. 正确的说法是（D）氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化还原反应的本质是电子转移，氧化和还原是相互伴随的过程。
7. 在氧化还原反应中，正确的是（A）物质失电子的反应为氧化反应。失去电子的物质称为还原剂。
8. 被氧化的元素是（C）Fe和Br。在反应2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2中，铁和溴的化合价均升高，所以两者都被氧化。
9. 水作还原剂的是（C）2F2＋2H2O4HF＋O2。在此反应中，水中的氢被氧化成氢气，表明水作还原剂。
10. 需要加入还原剂才能实现的变化是（A）MnO4Mn2＋。这个过程中锰的氧化态下降，需要还原剂来实现。
11. 氧化产物是（D）Cl2。在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氯元素被氧化，生成的Cl2是氧化产物。
12. 维生素C缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（D）还原性。因为它能将Fe3＋还原为Fe2＋。
13. 不属于氧化还原反应的是（C）SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl。这个反应中元素的化合价没有变化。
14. P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中（C）既被氧化又被还原。磷既作为氧化剂也作为还原剂。
15. 硫酸既表现氧化性又表现酸性的反应是（A）2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸中的硫元素被还原，同时氢离子与氧结合生成水。
16. （1）一种单质还原一种化合物：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3
（2）一种单质氧化另一种单质：Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
（3）一种非金属单质还原一种氧化物：C＋CO2高温2CO
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素：2H2O2催化剂2H2O＋O2↑
17. 反应及类型：
（1）SO3＋H2O=H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（4）2Al＋CuO高温Al2O3＋Cu（置换反应）
以上内容详细介绍了氧化还原反应的基本概念、特征、实例以及相关题目解析，涵盖了氧化还原反应中的电子转移、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的分类以及实际应用等关键知识点。
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