【知识点详解】
1. 化学安全处理：在描述中提到的水银温度计打碎后，使用硫磺粉覆盖可以防止汞中毒。这是因为汞能与硫磺反应生成不挥发的硫化汞，从而避免汞蒸气对人体的危害。
2. 共价键：题目中的第二题指出含有共价键的化合物是NaOH。这是因为氢氧化钠中，氢原子与氧原子之间形成了共价键。
3. 气体摩尔质量和中子数：第三题涉及了气体摩尔质量和中子数的计算。题目未给出具体气体的类型，但根据选项，我们需要知道不同元素的中子数，例如，氢没有中子，氧有8个中子，氮有7个中子，而氯有17个中子。
4. 气体性质与反应：第四题中，无色气体能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，这可能是指二氧化硫（SO2），因为它具有漂白性，能暂时使品红溶液褪色，但加热后会分解，恢复红色。
5. 试剂保存：第六题提到，不需要棕色试剂瓶保存的试剂是浓硫酸。棕色试剂瓶用于防止光敏感的试剂变质，而浓硫酸虽然有强氧化性，但并不需要避光保存。
6. 空气中的化学反应：火箭发射产生的“红烟”是由于NO遇空气生成了NO2，NO2是红棕色的。
7. 化学元素识别：第八题中，X元素的最高价氧化物为XO3，意味着它的最高正价为+6，且有四个电子层，因此是硒（Se）。
8. 化学反应能量变化：第九题，反应速率最慢的是v(X)=0.3 mol/(L·min)，因为单位时间内反应物X浓度的减少量最少。
9. 离子共存：第十题中，能大量共存的离子组是Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，因为这些离子之间不会发生化学反应。
10. 平衡移动原理：第十一题中，提高COCl2转化率的方法不包括恒容通入惰性气体，因为这不会改变反应物和生成物的浓度比。
11. 实验装置设计：第十二题中，合理的实验装置是B，用于将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶。
12. 反应速率影响因素：第十三题，增加固体铁的质量对反应速率几乎无影响，因为固体不参与浓度的变化。
13. 元素周期表与离子结构：第十四题，短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，表明Y位于X的上一周期，所以X2+的离子半径小于Y-，X2+的原子序数大于Y-，X2+比Y多一个电子层，而X和Y最外层电子数不相等。
14. 化学反应的能量变化：第十五题，根据图示，∆H1<0表示反应放热，∆H2为活化能，∆H3为生成物的总能量减去反应物的总能量，即反应热，∆H1=∆H3-∆H2。
15. 水蒸气含量的变化：第十六题，图示显示水蒸气含量随时间降低，这可能对应于水蒸气与另一种气体反应生成其他物质的反应，如X(g)+H2O(g)→其他产物。
以上知识点涵盖了化学安全、化学键、化学反应能量变化、离子共存、平衡移动、元素周期表特性、反应速率、实验设计等多个方面。
