【知识点详解】
1. **理想气体的概念**：理想气体是一种理论模型，它假设气体分子间没有相互作用力，且分子本身没有体积。这种气体严格遵守气体实验定律，即波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。实际上，理想气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可以作为实际气体的近似模型。
2. **理想气体状态方程**：理想气体的状态由三个基本状态参数决定：压强(p)，体积(V)和温度(T)。理想气体状态方程是pV=nRT，其中n是气体的物质的量，R是理想气体常数。这个方程描述了理想气体在不同状态之间的关系。
3. **压强与温度的关系**：根据理想气体状态方程，温度与压强成正比，当体积保持不变时。所以，若甲容器中气体的压强小于乙容器，那么甲的温度也应当低于乙，因为温度决定了气体分子的平均动能。
4. **状态变化过程**：对于一定质量的理想气体，其压强在经过一系列状态变化后仍然为初始压强，这可能通过等温膨胀、等容降温、等温压缩或等容降温等过程实现。例如，先等温膨胀增加体积，然后等容降温降低温度，最后等温压缩恢复初始压强。
5. **等压变化规律**：在等压变化过程中，体积与温度成正比，这在p-V图中表现为双曲线。选项A和B描述了等温过程，D描述了一个等容过程后跟一个等温过程，这些都不能准确描绘等压变化。只有C选项符合等压变化，先等容升温后等温压缩。
6. **等温、等容、等压变化的图形识别**：在p-V图中，等温线是斜率为负的直线（表示V增加，p减小，保持T不变），等容线是垂直线（表示V不变，p随T变化），等压线是双曲线。正确描绘这一系列变化的图形应该能够展示这三个过程的连续演变。
7. **气体压强变化分析**：图5所示的变化过程中，从c到d压强应该是减少的，因为体积增加而温度保持不变；从d到a压强不变，因为是等温压缩；从a到b，压强增加，因为体积减小而温度不变；从b到c，压强不变，因为是等温膨胀。
8. **理想气体的热胀冷缩**：根据理想气体状态方程，温度变化会导致体积变化，但压强保持不变。所以当温度T变为T'时，气柱高度h会保持不变。
9. **气体压强的计算**：U形管中的气体柱随着温度上升，压强也会相应改变。根据盖-吕萨克定律，可以计算出初始和最终状态的压强，从而得出答案。
10. **内燃机中的气体状态变化**：根据理想气体状态方程，可以通过初末状态的体积和压强关系，结合温度变化，求解最终温度。
11. **活塞移动与气体压强**：拔去销钉后，两部分气体逐渐达到平衡，考虑温度变化对压强的影响，可以计算最后的压强。
12. **压缩式喷雾器的工作原理**：通过不断向喷雾器内打气，可以提高内部气体压强，达到一定程度时，压强足以克服药液的表面张力将其喷出。计算需要打气的次数，需结合喷雾器的容积、打气量和目标压强。
以上就是关于理想气体、气体状态方程以及相关物理过程的详细解释。这些知识不仅适用于高中物理的学习，也是大学物理和工程领域的重要基础。理解并掌握这些概念和定律，有助于我们更好地理解和应用气体动力学。
