【知识点】
1. 化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。在这个问题中，通过计算 A 物质浓度的变化量和时间，我们可以得到 A 的化学反应速率为 0.1mol/（L•s）。
2. 化学反应方程式与反应热：化学反应方程式用于描述化学反应中物质的转化，而反应热（ΔH）则表示反应过程中吸收或放出的热量。例如，甲烷的燃烧热是 890kJ/mol，表示 1 摩尔的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量。热化学方程式中，反应热的符号和数值应与反应的实际方向一致。
3. 稳定性与能量关系：能量较低的物质通常更稳定。例如，由题目中 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0 可知，金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定。
4. 影响化学反应速率的因素：反应速率受温度、浓度、接触面积以及催化剂的影响。题目中提到，升高温度、提高反应物浓度、使用催化剂都能加快反应速率，而降低温度则会减慢反应速率。
5. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质的化学性质改变，如石油的分馏是基于物质沸点的不同进行分离，是物理变化。而煤的气化、煤的干馏、乙烯聚合等均涉及化学反应，属于化学变化。
6. 盐类水解：某些离子在水中可以发生水解反应，生成相应的酸或碱。例如，NH4+ 水解生成 NH3·H2O 和 H+，而 F- 水解生成 HF 和 OH-。在书写水解方程式时，要考虑水解的程度，通常盐类水解的程度较小，不会写出完全水解的形式。
这些知识点涵盖了高中化学的基础内容，包括反应速率的计算、化学反应方程式的热效应、物质稳定性、反应速率的影响因素、物理变化与化学变化的区分以及盐类的水解现象。这些知识是化学学习的重要基础，对于理解和解决化学问题至关重要。
