黑龙江省双鸭山市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析

【知识点解析】 1. **电解质与非电解质**： 化学中的电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。强电解质是指在溶液中完全电离成离子的电解质，如HCl、FeCl3、BaSO4、Ba(OH)2等。弱电解质则是部分电离的电解质，例如HF、H3PO4、HClO等。非电解质是在水溶液或熔融状态下不导电的化合物，如NH3、C2H5OH。题目中指出，强电解质在溶液中可以完全电离，而弱电解质则只能部分电离。 2. **化学反应速率**： 化学反应速率通常用来描述反应物质浓度随时间的变化。在题目中，反应为2N2O5 → 4NO2 + O2，初始浓度c(N2O5) = 0.0408mol·L^-1，1分钟后变为0.030mol·L^-1。反应速率v(N2O5)可以通过浓度变化计算得出，这里为1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1。速率之间的关系遵循反应方程式的系数，即v(N2O5):v(NO2):v(O2) = 2:4:1，所以v(O2) = 0.5v(N2O5)。 3. **勒夏特列原理**： 勒夏特列原理，又称化学平衡移动原理，说明了如果改变一个平衡体系的条件（如浓度、压力或温度），平衡会向减弱这种变化的方向移动。题目中，A、C、D三个选项都可以用勒夏特列原理解释，而B选项H2、I2、HI混合气体加压颜色变深是因为浓度增加，但平衡未发生移动，所以无法用勒夏特列原理来解释。 4. **盐类水解与pH值**： 盐类水解会影响其水溶液的酸碱性。在题目中，比较了四种盐的水溶液pH值：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。强碱弱酸盐如Na2CO3和NaHCO3会发生水解，使溶液呈碱性，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。强酸弱碱盐NH4Cl会水解成酸性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。因此，pH值由大到小的顺序是Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl > NH4Cl。 以上内容详细解析了化学中的电解质与非电解质的概念，化学反应速率的计算，以及勒夏特列原理的应用，还有盐类水解对溶液pH值的影响。这些都是高中化学的重要知识点，对于理解和解决化学问题至关重要。