山西省太原市第五中学2019_2020学年高二化学11月月考试题理201912200156

【知识点一：化学反应与能量】 化学反应与能量之间有着密切的关系。吸热反应并不意味着必须在加热条件下才能进行，吸热反应只是在反应过程中吸收了能量，这能量可能是热能、光能等；而放热反应则是在反应过程中释放能量。反应物的总能量与生成物的总能量之间的差异决定了反应是吸热还是放热，放热反应的反应物总能量通常高于生成物总能量。催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变反应的热力学性质，即不能使放热反应变成吸热反应。 【知识点二：盐类的水解】 盐类水解是溶液中盐的离子与水电离出的离子结合形成弱酸或弱碱的过程。这一过程影响溶液的酸碱性。例如，氯化铵水解会产生氨气和氢离子，可用于除铁锈；热的稀硫酸溶解胆矾，胆矾会水解，生成硫酸铜和结晶水；饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，利用的就是铁离子水解成氢氧化铁；硝酸钾作为植物生长营养液，其中的钾离子和硝酸根离子可能参与植物体内离子平衡的调节。 【知识点三：原电池与电极反应】 原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在给定的原电池设计中，银电极作为负极，失去电子，电极反应为 Ag-e-=Ag+；而正极X可能是碳棒，电极上发生还原反应。盐桥的作用是平衡两极的电荷，其阳离子流向正极，此处为CuSO4溶液所在烧杯。外电路中电流方向是从正极流向负极，即X电极流向银电极。 【知识点四：溶解度与酸碱平衡】 溶解度受多种因素影响，如酸碱度、同离子效应等。CaCO3在酸性环境中溶解度增大，故2 mol·L-1的HCl溶液中CaCO3溶解最多；而在碳酸盐溶液中，由于同离子效应，CaCO3溶解度降低，因此1 mol·L-1的Na2CO3和2 mol·L-1的K2CO3溶液中溶解度小于在1 mol·L-1的NaCl溶液中。 【知识点五：弱电解质的电离与水解】 NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，最终产物是Na2CO3，因为NaHCO3受热分解生成碳酸钠和二氧化碳及水。HF是弱酸，与KOH等体积等浓度混合后，由于HF的弱酸性，溶液最终会显碱性，即c(OH-) > c(H+)，离子浓度关系为c(K+) > c(F-) > c(OH-) > c(H+)。 【知识点六：化学平衡常数与反应自发性】 化学平衡常数只与温度有关，与反应物转化率无关。焓减小同时熵增加的反应在热力学上是自发的。盐的水解平衡常数Kb或Ka与盐的浓度无关，水的离子积常数Kw只受温度影响，与盐的水解无关。 【知识点七：盖斯定律】 盖斯定律表明化学反应的反应热只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径无关。例如，A→F的反应热等于-A→D的反应热加上所有中间步骤的反应热之和。 【知识点八：溶液中的离子浓度】 在相同温度下，醋酸浓度越高，其电离程度越低，但总含有更多的醋酸分子，因此100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中H+的物质的量浓度小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液。而电离常数Ka只与温度有关，不随浓度改变。 【知识点九：水解离子方程式】 水解反应是弱酸或弱碱离子与水反应生成弱电解质的过程。正确的水解离子方程式应是B项，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+，代表铵根离子的水解。 【知识点十：阴离子总浓度】 相同温度下，阴离子总浓度最大的是A项0.2 mol·L-1Na2S，因为硫离子水解产生的HS-和S2-增加了阴离子总数。 该化学试题涵盖了化学反应与能量、盐类水解、原电池、溶解度、弱电解质电离、化学平衡常数、盖斯定律、离子浓度、水解反应等多个重要知识点，对高二学生理解化学基本概念和原理具有重要意义。