【知识点解析】
1. 化学与生活的关系：化学在日常生活中有广泛应用，例如热的纯碱溶液（碳酸钠）可以用于去除煤油、柴油等矿物油污，因为其碱性能皂化油脂。
2. 盐类的水解平衡：在Na2S溶液中，硫离子会发生水解形成HS-和OH-，这是盐类水解的基本原理。当加入CuSO4时，会生成不溶的CuS沉淀，从而降低HS-的浓度。
3. 体液的酸碱平衡：人体内有自我调节酸碱平衡的机制。强酸或强碱进入体液会通过平衡反应来维持pH稳定。如CO2进入血液，会与H2O反应生成H2CO3，进一步离解为H+，可能导致pH下降。
4. 离子方程式的书写：正确的离子方程式需要考虑物质的化学性质和反应条件。例如，用铁电极电解饱和食盐水，铁会参与反应，不会生成Cl2；Fe(NO3)3与过量HI反应，除了Fe2+和I2，还有HNO3生成；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会被氧化成SO42-；Mg(HCO3)2与过量NaOH反应，Mg2+会完全沉淀为Mg(OH)2。
5. 氨基脱硝反应：NH3可与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H2O，这一过程在汽车尾气处理中有应用。氨分子中的N-H键是极性共价键，而X是N2。
6. 氯化亚铜的制备：CuCl2•2H2O加热分解可以得到CuCl，Cl2可以回收再利用，HCl气体的引入是为了抑制水解。CuCl与稀硫酸反应会生成Cu2+、SO2和水。
7. 反应热与热化学方程式：反应①是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。根据盖斯定律，结合反应①和②可以得出N2H4(l)与H2O2(l)反应的热化学方程式。在燃料电池中，负极是燃料失去电子，所以N2H4是负极反应物。
8. 可逆反应的平衡：对于2A(s)+3B(g)→C(g)+2D(g)这样的反应，固体A的量不影响平衡，升高温度会使平衡向吸热方向移动，但反应速率都会增大；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，但若体积减小一半，正逆反应速率同等程度增大；加入催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，因此B的转化率不会提高。
9. 离子化合物的结构：离子化合物通常由阳离子和阴离子组成，10电子离子是指核外电子总数为10的离子，如Ne、F-、Na+等。题目提到的离子化合物结构未给出具体信息，无法详细解析。
这些化学知识点涵盖了化学与生活的联系、化学平衡、离子反应、热化学方程式、可逆反应以及离子化合物的基本概念，这些都是高中化学的核心内容。
