【知识点详解】
1. 过氧化钠（Na2O2）与氧化钠（Na2O）的性质比较：
- 过氧化钠和氧化钠在空气中长期暴露最终都会转化为碳酸钠（Na2CO3）。
- 过氧化钠与水或二氧化碳反应不是化合反应，因为它会产生氧气（O2），而化合反应是指两种或多种物质生成一种新物质的反应。
- 过氧化钠是强氧化剂，可以与水或二氧化碳反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气；氧化钠则只是一种碱性氧化物，与水反应仅生成氢氧化钠。
2. 钠化合物的化学反应：
- 过氧化钠与水反应的方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑，此反应会增加溶液中的Na+浓度并释放氧气。
- 钠的化合物如过氧化钠与水反应会使溶液碱性增强，因为生成了强碱氢氧化钠，但溶液的碱性不会因此增强，反而会由于反应消耗水而保持稳定。
3. 饱和烧碱溶液与过氧化钠反应：
- 当过氧化钠加入饱和NaOH溶液中，反应产生的NaOH会结晶出来，溶液中的Na+数目减少，同时有氧气释放，但溶液的碱性不会增强，因为仍是饱和溶液。
4. 酚酞指示剂与过氧化钠的反应：
- 过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠会使酚酞溶液变红，但由于过氧化钠的强氧化性，会将红色物质氧化，导致溶液颜色褪去。
5. 二氧化碳与过氧化钠的反应：
- 根据反应方程，当二氧化碳通过过氧化钠时，部分二氧化碳被消耗生成氧气，若反应后气体体积减小，说明气体中既有剩余的二氧化碳，也有生成的氧气。
6. 物质提纯方法：
- 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可用适量NaOH溶液，因为NaHCO3会与NaOH反应生成Na2CO3。
- 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通过通入过量的CO2，因为Na2CO3会转化为NaHCO3。
- 除去Na2O2粉末中的Na2O，可在氧气中加热，因为Na2O会进一步氧化成Na2O2。
- 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，不可用Ba(OH)2溶液，因为两者都会与Ba(OH)2反应生成沉淀，且会引入NaOH杂质。
7. 焰色反应：
- 黄色火焰表明溶液中含有钠离子（Na+），而钾离子（K+）的检测需要透过蓝色钴玻璃，否则会被钠离子的黄光掩盖。
8. 金属及其化合物的转化：
- 淡黄色的金属氧化物B为过氧化钠（Na2O2），由此推出金属A为钠（Na），C为碳酸钠（Na2CO3），D为氢氧化钠（NaOH）。
- 碳酸钠溶液呈碱性，能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（CaCO3），并能与足量盐酸反应放出气体（CO2），但受热不易分解。
9. 焰色反应的颜色对应元素：
- 焰色反应的A、B、C、D、F五种物质的焰色反应颜色未在问题中提供，通常不同的金属元素在火焰中燃烧会呈现出特定的颜色，如钠呈现黄色，钾呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
本知识点涉及了钠及其化合物的性质、化学反应、提纯方法、焰色反应以及相关物质的转化。这些内容对于理解和掌握高中化学中的金属及其化合物部分至关重要。
