这篇资料主要涉及初中化学课程中实验室制取气体的相关知识，特别是关于氧气和二氧化碳的制取。以下是关键知识点的详细解析：
1. 实验室制氧：通常使用高锰酸钾作为原料，通过加热来制取氧气。使用装置A，因为这种装置适合固固加热型反应。收集较为纯净的氧气时，应选用排水法，即装置F，因为它可以排除空气中的杂质。
2. 实验室制二氧化碳：由于二氧化碳密度大于空气，且不与空气成分反应，所以选择向上排空气法收集，即装置D。二氧化碳收集满的标志是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
3. 排水法收集氧气的时机：应在气泡连续并均匀放出时将导气管伸入盛满水的集气瓶。
4. 可同时用排水法和向上排空气法收集的气体需满足的条件：难溶于水且密度大于空气。
5. 选择气体收集方法时要考虑的性质：气体的密度、溶解性和是否与水反应。
6. 高锰酸钾制氧所需的仪器：不需要烧杯和玻璃棒，需要大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导管和单孔塞。
7. 氯酸钾制氧的反应式：2KClO3 —— MnO2 —— 加热 2KCl + 3O2↑。
8. 对氯酸钾分解有催化作用的金属氧化物：由表可知，CuO在最低温度下即可剧烈反应，因此是最佳选择。
9. 一氧化氮的收集：由于其能与氧气迅速反应，故只能用排水法收集。
10. 过氧化氢制氧：常用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应，装置组合可选BC或BD，反应式为2H2O2 —— MnO2 —— 2H2O + O2↑。收集完氧气后，先撤离导管再熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管。
11. 过氧化氢酶与FeCl3催化效率比较实验：通过对比两种催化剂对过氧化氢分解速率的影响，可以探究哪种催化剂效果更好。实验设计包括设置对照，向一支试管加入FeCl3溶液，另一支试管加入过氧化氢酶，观察并记录气泡产生的速率。
以上内容涵盖了实验室气体的制备、收集方法、催化剂的选择以及催化效率的探究实验，这些都是初中化学实验教学的重要组成部分。
