【知识点详解】
1. 化学平衡常数：化学平衡常数K是衡量化学平衡时产物浓度与反应物浓度幂次关系的物理量，对于反应NH4I(s)NH3(g) + HI(g)和2HI(g)H2(g) + I2(g)，平衡常数K1和K2可以通过I2的平衡浓度计算得出。题目中提到K1=20，由此可以推算出平衡时其他组分的浓度。
2. 平衡状态的判断：化学反应达到平衡的标志之一是混合气体的平均摩尔质量不再变化。选项C错误，因为对于理想气体，平均摩尔质量不变不能作为平衡的唯一标志，还需要结合其他条件来确定。
3. 反应速率的影响因素：图像中加入X后，反应速率增大，可能是催化剂或者增加了反应物浓度，但无法确定是否影响了反应的热效应或生成物的能量。
4. 平衡浓度的比较：对于反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，根据勒夏特列原理，不同初始浓度的容器在平衡时，HI的浓度并不一定相等。乙中的H2初始浓度高，可能导致更高的转化率，但不能确定a=b。平衡时，H2的转化率：丁>甲，因为丁的初始浓度更高。
5. 反应速率的计算：前2s内的平均速率v(O2) = 1/2v(SO3) = 1/2 * (0.8/2)mol·L^-1·s^-1 = 0.2 mol·L^-1·s^-1。平衡常数只与温度有关，压缩体积不影响K值。向容器中再充入反应物，平衡正向移动，但n(SO3)/n(O2)的比值不变。选项D错误，增加初始SO3浓度，平衡逆向移动，SO3的转化率会小于10%。
6. 温度对平衡的影响：T0℃时，X的物质的量随时间变化，表明反应在向生成物方向进行。图b中，随着温度的升高，X的消耗速率减慢，可能是因为平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。T0℃时，v(X) = 0.083 mol·L^-1·min^-1，Y的转化率是(0.20-0.1)/0.2=0.5=50%，不是37.5%。温度T1时，K=50，因为正反应是放热的，所以T1<T0。
7. 平衡状态的判断：v(SO2) = v(SO3)不能直接说明反应达到平衡，因为速率之比必须是化学计量数之比。0~4min内，O2的速率v(O2) = 1/2v(SO2)，不是0.005 mol·L^-1·min^-1。平衡时再通入O2，平衡正向移动，O2转化率减小，SO2转化率增大。升高温度，反应速率会变大，但因为反应是放热的，平衡常数K会减小。
8. 平衡转化率与温度：对于反应2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，图一显示温度升高，CO的转化率降低，说明正反应是放热的，因此升高温度会使平衡常数K减小。亚硫酸水溶液pH等于2，说明溶液中大部分亚硫酸未离解，是弱酸。
这些题目主要涉及化学平衡的概念、平衡常数的计算、平衡状态的判断、反应速率的计算以及温度对平衡的影响，这些都是高中化学中化学反应速率和化学平衡这一单元的重要知识点。
