【步步高】2014-2015学年高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第2课时 盐类的水解同课异构课件 鲁科版选修4

盐类的水解是化学领域中的一个重要概念，主要涉及水溶液中的离子行为。在高中化学课程中，这一主题常在讲解弱电解质电离时被提及。本课时的主题是“弱电解质的电离”和“盐类的水解”，以鲁科版选修4教材为依据。 盐类水解的定义是指在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）结合，形成弱电解质的过程。例如，醋酸钠（CH3COONa）在水中会电离成醋酸根离子（CH3COO-）和钠离子（Na+）。同时，水自身会发生电离，生成H+和OH-。当醋酸根离子与H+结合，形成弱酸醋酸（CH3COOH），而OH-则游离在溶液中，使得溶液呈现碱性。这表明盐类水解可以促进水的电离平衡。 盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使得溶液中的H+和OH-不再等量，从而导致溶液呈现出酸性或碱性。这种反应是可逆的，并且通常程度较弱，即水解程度不大。此外，盐类水解是吸热的，这意味着提高温度会增加水解程度。 并非所有盐都会发生水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会进行水解。例如，强酸强碱盐如NaCl不会水解，因为它们的离子不与水反应；而强碱弱酸盐如CH3COONa会水解，因为醋酸根离子是弱酸根，它会与水中的H+结合，生成醋酸并释放OH-，使得溶液显碱性。 影响盐类水解的因素主要有两个：一是反应物本身的性质，即盐的种类决定水解的可能性和程度；二是外部条件，包括温度、浓度和外加电解质。温度升高会增加水解程度，溶液浓度减小也会促进水解，而添加其他电解质（如酸或碱）可能抑制或促进特定盐的水解。 举例来说，硝酸铵（NH4NO3）是一种强酸弱碱盐，铵根离子（NH4+）会与水中的OH-结合，生成氨水（NH3·H2O）并释放H+，使溶液显酸性；而碳酸钠（Na2CO3）作为强碱弱酸盐，碳酸根离子（CO32-）与H+结合，形成碳酸氢根离子（HCO3-），释放OH-，溶液显碱性。 通过了解这些基本概念和规律，我们可以预测不同盐类在水中的行为，以及它们如何影响水的电离平衡，这对于理解和应用化学反应，尤其是在工业生产、环境保护和生活中的各种化学现象具有重要意义。