2019_2020学年高中化学2化学反应与能量2_2发展中的化学电源练习含解析新人教版必修2

【知识点详解】 1. **碱性锌锰电池与酸性锌锰电池的区别**：碱性锌锰电池是在酸性锌锰电池基础上改进的，它的优点是使用寿命更长。与酸性电池不同，碱性电池使用碱性物质如湿的KOH作为电解质，而不是NH4Cl，这改善了电池的电化学性能。 2. **电池类型识别**：包括一次性电池（如干电池）、二次电池（可充电电池）和燃料电池。例如，碱性锌锰电池是一次性电池，而铅蓄电池则可以充电，属于二次电池。燃料电池如氢氧燃料电池则是一种直接将化学能转化为电能的高效装置，没有明显的储存还原剂和氧化剂的需求，且产物为水，环保。 3. **电池工作原理**：在电池中，负极（如锌）失去电子，电子通过外电路流向正极，同时正极发生还原反应。在题目中，Ag是负极，Zn是正极，而在碱性锌锰电池中，Zn是负极，MnO2是正极。 4. **电池反应与电极方程**：例如在“水”电池中，正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，负极银失去电子生成氯化银。在铝-空气燃料电池中，正极反应是氧气与水反应生成氢氧根离子，而负极铝失去电子形成铝离子。 5. **电池性能与电解质**：电解质的选择对电池性能有很大影响。例如，铝-空气燃料电池在NaCl或NaOH溶液中，正极反应相同，但NaOH溶液会导致电解质溶液的碱性减弱。在镁-次氯酸盐燃料电池中，OH-移向负极，电池总反应为镁与次氯酸根在水中的反应。 6. **电池工作过程**：在锂锰电池中，锂作为负极，失去电子形成Li+，Li+通过电解质与MnO2反应生成LiMnO2。由于锂金属与水反应剧烈，因此不能用水替代混合有机溶剂作为电解质。 这些化学电源的知识点涵盖了电池的分类、工作原理、电极反应、电池性能以及电解质的选择及其影响。理解这些概念有助于我们更好地理解和使用各种化学电源，并在实际应用中选择合适的电池类型。