【知识点梳理】
1. **元素周期表的编排原则**：元素周期表是根据原子核外电子层数和最外层电子数进行排列的。同一横行（周期）的元素，电子层数相同，按原子序数递增；同一纵行（族）的元素，最外层电子数相同，但电子层数不同。
2. **周期表的结构**：周期表分为7个周期，其中1-3周期为短周期，4-7周期为长周期。周期序数等于电子层数。表中有18个纵行，分为7个主族（ⅠA到ⅦA）、7个副族、1个第Ⅷ族（包含8、9、10三个纵行）和1个0族（稀有气体）。
3. **主族元素性质的递变规律**：
- 同一周期（从左至右），元素的非金属性增强，金属性减弱。
- 同一主族（从上至下），元素的金属性增强，非金属性减弱。
- 金属元素与非金属元素的分界线大约在B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间，左右两侧分别代表金属和非金属。
4. **元素周期表的应用**：
- 在金属与非金属交界处寻找半导体材料。
- 过渡金属元素中寻找催化剂，添加稀土元素可改善其性能。
- ⅣB到ⅥB族的过渡金属元素用于制造耐高温、耐腐蚀的材料。
- 高位元素区域的研究有助于合成新农药。
5. **元素周期表的位置判断**：
- 如7号元素氮（N），位于第2周期第ⅤA族。
- 34号元素硒（Se），位于第4周期第ⅥA族。
【自主思考解答】
1. 硫元素位于第3周期，ⅥA族。
2. 元素周期表中所含元素种类最多的是ⅢB族，因为包含镧系和锕系。
3. 原子序数为x的元素在第ⅡA族，x+1则可能在第ⅢA族或第ⅢB族，取决于周期。
4. 最活泼的金属元素是铯（Cs），非金属元素是氟（F），依据是元素周期表的位置和周期律。
5. 同主族元素性质相似性和递变性源于最外层电子数相同和电子层数差异导致的原子半径变化。
6. 7号元素氮位于第2周期第ⅤA族。
7. 34号元素硒位于第4周期第ⅥA族。
【效果自测答案】
1. (1)×，(2)×，(3)√，(4)√，(5)×
2. A. 错误，因为主族元素并不一定都包含非金属，如第ⅠA族的氢（H）是唯一的非金属。
这些知识点涵盖了高中化学中关于元素周期表的基本结构、元素性质的递变规律以及周期表在科学研究和实际应用中的重要作用。理解和掌握这些内容对于理解元素间性质的相互关联以及预测新元素的性质至关重要。
