【知识点详解】
1. **氮的循环**：氮的循环是指氮在自然界中通过生物、大气、土壤和水体之间的转化过程。在这个过程中，氮气（N2）被固定为可生物利用的形式，如氨（NH3）、硝酸盐（NO3-）和亚硝酸盐（NO2-），然后被植物吸收，最终通过生物体的排泄物或死亡分解回到环境中。氮循环是生态系统中的关键过程，对于维持生命至关重要。
2. **磷化氢（PH3）**：磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，用于熏蒸剂。它的制取与实验室制氨气类似，通过与碱反应，如题目中的PH4I与烧碱（NaOH）反应生成PH3。该化学方程式为：PH4I + NaOH → PH3↑ + NaI + H2O。磷化氢在空气中达到一定浓度可导致中毒，与多种物质反应，如与氧气、卤素、金属等。
3. **氧化剂和电子转移**：在化学反应24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4中，CuSO4是氧化剂，因为铜元素的化合价从+2降低到+1。每消耗24摩尔CuSO4，转移24摩尔电子。当吸收2.2摩尔PH3时，转移的电子物质的量是2.2/11*24 = 4.8摩尔。
4. **氧硫化碳（COS）**：氧硫化碳是一种替代磷化氢的熏蒸剂。KSCN与浓硫酸反应生成COS以及两种硫酸氢盐，根据原子守恒，这两种盐是硫酸氢钾(KHSO4)和硫酸氢铵(NH4HSO4)，反应方程式为：KSCN + 2H2SO4(浓) + H2O → KHSO4 + NH4HSO4 + COS↑。
5. **次磷酸（H3PO2）**：次磷酸是一种一元中强酸，有较强的还原性。它不完全电离，电离方程式为H3PO2 ⇌ H+ + H2PO2-。NaH2PO2是其正盐，水解使溶液呈碱性。白磷与氢氧化钠反应生成次磷酸盐的方程式应为P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3↑。在化学镀银反应中，1 mol H3PO2可以还原4 mol Ag+。
6. **粮食中磷化物含量的测定**：在测定粮食中残留磷化物的实验中，磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应生成有毒的PH3气体。实验中，KMnO4溶液用于去除还原性气体，焦性没食子酸的碱性溶液用于吸收氧气，以防止PH3氧化。通入空气是为了确保所有PH3都被完全吸收。D中，PH3被KMnO4氧化生成磷酸，离子方程式未给出，但可能为：PH3 + 2MnO4- + 7H2O → H3PO4 + 2Mn2+ + 10OH-。
这些知识点涉及到化学反应原理、化学方程式的书写、氧化还原反应、气体的制备和检测、以及实验技术，都是高中化学学习的重要组成部分。理解并掌握这些内容对于参加高考化学考试至关重要。
