【知识点详解】
1. **容量瓶的使用**：容量瓶是一种专门用于配制一定体积、一定浓度溶液的精密玻璃仪器，通常有不同规格，如100 mL、250 mL、500 mL等。在使用前需检查是否漏水。配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液，而应在烧杯中进行，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中。
2. **溶液配制步骤**：
- 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。
- 称量：使用天平准确称取溶质，一般使用分析天平或电子天平，对于腐蚀性物质如NaOH，应用纸条小心转移。
- 溶解：在烧杯中溶解溶质，加入适量水，搅拌至完全溶解。
- 冷却：待溶液冷却至室温，避免热溶液转移至容量瓶后体积变化导致浓度误差。
- 移液：将溶液转移至容量瓶中，同时转移溶解溶质时用到的全部液体。
- 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶。
- 定容：沿玻璃棒缓缓加入蒸馏水至距离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。
- 摇匀：盖好瓶塞，用手按住瓶塞，倒转容量瓶摇匀，重复多次。
3. **注意事项**：
- 不可将容量瓶当作普通量器使用，例如不能用量筒量取浓溶液后直接在容量瓶中加水稀释。
- 容量瓶在使用前需确保干净，如有需要可用待装溶液润洗，但不能用已知浓度的溶液润洗，除非配制相同浓度的溶液。
- 定容时视线与容量瓶刻度线保持水平，避免俯视或仰视造成误差。
- 配制过程中若出现误差，不能通过加水或重新称量来调整，应重新配制。
4. **实例分析**：
- 对于题目中的0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，实际需要配置500 mL容量瓶，因为容量瓶无480 mL规格，且不能分步配制。
- 需要的NaOH固体质量为0.1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol = 2.0 g。
- 浓硫酸（98%，1.84 g/cm³）配制0.5 mol/L硫酸500 mL，需计算出浓硫酸的物质的量浓度（c = 1000 × ρ × w/M），然后用公式V浓 = V稀 × c稀 / c浓计算所需浓硫酸的体积，约13.62 mL。
5. **常见错误与解答**：
- 不能用容量瓶作为称量工具，也不能直接在容量瓶中溶解固体。
- 洗涤烧杯后的洗涤液需全部转移至容量瓶，以确保所有溶质进入。
- 定容时不能超过刻度线，否则需重新配制。
6. **仪器选择**：
- 配制溶液除了容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需根据实验需求选择合适的量筒和容量瓶。
通过以上内容，我们可以了解到高中化学中关于一定物质的量浓度溶液配制的基本知识，包括仪器选择、操作步骤、常见误区及解题技巧。在实际操作中，必须严格遵守这些步骤，以确保配制出的溶液浓度准确无误。
