【知识点】
1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。例如，题目中提到的20℃时NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在特定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而不饱和溶液则还能继续溶解更多的溶质。同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
3. 温度对溶解度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数物质如熟石灰（Ca(OH)2）的溶解度随温度升高而减小。
4. 溶质质量分数：溶质质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，用于描述溶液中溶质的相对含量。
5. 溶解度曲线：溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度，可用于判断物质溶解度的变化趋势以及不同温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6. 气体溶解度：气体的溶解度通常随温度升高而减小，这也是打开碳酸饮料瓶盖时会有大量气泡冒出的原因。
7. 饱和溶液的形成：降低温度或增加溶质都可能导致饱和溶液的形成，当溶液已经达到饱和状态，再加入溶质时，溶质不会溶解，而是以晶体形式析出。
8. 硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度比较：根据溶解度曲线，KNO3的溶解度通常高于NaCl，但不同温度下这个关系可能不同。
9. 溶液的稳定性：溶液是均一的、稳定的混合物，例如碘酒就是碘溶解在酒精中的均匀混合物。
10. 溶解度与溶液密度的关系：溶解度影响溶液的密度，溶质越多，溶液密度通常越大。
11. 溶解度与气体逸出：烧开水时，沸腾前的气泡逸出是因为水中的气体溶解度随温度升高而减小。
12. 气体溶解度随温度变化的实例：池塘里的鱼在炎热夏季浮出水面，是因为水中的氧气溶解度随温度升高而减小，鱼需要获取更多的氧气。
13. 溶液性质的变化：溶液的密度和溶质质量分数可以随时间变化，例如木块在盐水中的沉浮变化就与溶液的密度有关。
14. 溶液的质量分数计算：对于100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，这意味着100毫升溶液的质量是114克，其中20%为溶质，即溶质质量为22.8克，溶剂质量为91.2克。
15. 溶质质量分数的含义：16%的氯化钠溶液表示每100克溶液中有16克氯化钠。
16. 溶液稀释计算：从30%的氯化钾溶液稀释至10%，溶液中的溶质质量不变，因此原溶液中溶质质量为100g×30%=30g，稀释后溶液总量变为30g/10%=300g，加入的水为300g-100g=200g。
17. 溶液冲洗：用蒸馏水冲洗烧杯可以减少自来水残留的浓度，每次冲洗后，残留的自来水浓度会按比例下降。
18. 盐酸稀释：将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%，需加水的质量等于浓盐酸质量除以10%的盐酸质量分数，即80g÷10%-80g=200g。
19. 饱和溶液蒸发溶剂：饱和溶液蒸发部分溶剂后，若仍保持饱和状态，剩余溶液仍然是饱和溶液，溶质质量不变，只是溶剂质量减少。
以上知识点涵盖了溶液的基本概念、溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液的区别、溶质质量分数的计算、气体溶解度的特性以及溶液的稀释与浓度变化等方面。
