2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质模块综合检测苏教版

【知识点】 1. 化学元素周期表：题目中提到了Ni（镍）和Te（碲），Ni位于周期表中的第28号元素，属于第四周期的过渡金属元素，Te则是第五周期的氧族元素。 2. 原子结构与电子排布：Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，这遵循了泡利不相容原理和洪特规则，以达到能量最低的状态。 3. 杂化轨道理论：丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是sp3和sp2，说明碳原子参与形成了单键、双键或三键。 4. 晶胞结构分析：Ni的一种碲化物的晶胞结构是长方体结构，通过晶胞中Ni和Te的位置可以推断其化学式为NiTe2。 5. 分子晶体与物理性质：Ni(CO)4是一种分子晶体，其较低的熔点和沸点是分子间作用力较弱的表现。CO为等电子体，与CN-、C22-具有相似的电子结构。 6. 配位化合物：[Ni(NH3)6]SO4中的[Ni(NH3)6]2+是配位化合物，Ni2+与NH3之间形成配位键，氨分子作为配体提供孤电子对。 7. 分子间作用力：氨的沸点高于膦(PH3)，因为氨分子间存在氢键，增强了分子间的相互作用。 8. 分子极性与杂化轨道：氨是极性分子，N原子采用sp3杂化，导致其空间构型为三角锥形，导致正负电荷中心不重合。 9. 金属键与电离能：单质铜和镍的晶体由金属键构成，Cu的第二电离能大于Ni，这是因为Cu失去一个电子后3d轨道全满，能量更低，更稳定。 10. 晶胞参数计算：根据晶胞中铜原子和镍原子的位置，可以计算出它们的数量比。同时，利用晶体密度和晶胞参数可以计算出晶胞体积，进而求得晶胞参数a的值。 总结： 本题涵盖了化学中的多个核心概念，包括元素周期表、原子结构、杂化轨道理论、晶体结构、分子间作用力、配位化合物、电离能、以及晶胞参数的计算。这些知识点对于理解化学反应、物质性质以及材料科学等方面都至关重要。