2018年中考化学总复习碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比知识点+例题演练专题突破含解析
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【知识点详解】 1. **碳单质的物理性质与用途** - **金刚石与石墨**:两者都是碳的同素异形体,但结构差异显著。金刚石由立方晶系的碳原子紧密排列而成,使其成为自然界中最硬的物质,常用于钻探机钻头、刻刀和珠宝装饰。石墨则由平面六边形的碳原子层叠而成,具有良好的导电性和导热性,被用于制作铅笔芯、电极和润滑剂。 - **活性炭和木炭**:因其疏松多孔的结构,具有优异的吸附能力,常用于去除色素和异味,是物理吸附的一个实例。 2. **二氧化碳(CO2)与一氧化碳(CO)的性质比较** - **物理性质**:CO2是无色无味的气体,能溶于水,密度大于空气,可用于制造干冰。CO也是无色无味,但难溶于水,密度略小于空气。 - **化学性质**:CO2能与水反应生成碳酸,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,不具有可燃性和还原性。而CO具有可燃性和还原性,但不与水反应,且有毒性。 - **用途与环境影响**:CO2在饮料制造、制冷和农业中有重要应用,但过度排放导致温室效应。CO作为燃料和还原剂,但其毒性对人体和环境构成威胁。 3. **一氧化碳(CO)与单质碳(C)的性质比较** - **可燃性与还原性**:两者都有可燃性,但碳在常温下化学性质稳定,而CO是一种有毒的气体化合物。 - **用途**:两者都常用作燃料和还原剂,用于冶炼金属。但需要注意,一氧化碳的使用必须确保其纯度,以避免爆炸风险,并需处理尾气,防止环境污染。 4. **单质碳、碳的化合物之间的转化关系** - **“碳三角”**:描述了单质碳和碳的氧化物之间在一定条件下可相互转化的关系,如碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳还原生成碳等。 - **二氧化碳的作用**:作为碳循环中的关键物质,它在碳和碳的化合物转化中起到桥梁作用,例如在煤炉中的化学反应。 5. **鉴别方法** - **CO与CO2的鉴别**:可以通过它们的物理性质(如密度、溶解性)、化学性质(如是否可燃、能否使澄清石灰水变浑浊)来进行鉴别。 6. **安全注意事项** - **可燃性气体**:H2、CO、CH4等可燃气体在使用时需要特别注意安全,避免与空气混合形成爆炸性混合物,点燃前必须检验气体纯度。 本专题复习涵盖了碳元素及其化合物的多方面知识,包括物理性质、化学性质、转化关系、鉴别方法以及安全使用注意事项,旨在帮助学生全面理解并掌握这一重要化学主题。通过例题演练和解析,有助于巩固这些知识点,并提升解题能力。





















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