【知识点详解】
1. 金属晶体理论：金属的特性，如导电性、导热性和延展性，可以用金属的电子气理论来解释。在这个理论中，金属中的原子失去价电子形成阳离子，这些自由电子在整个晶体中移动，形成电子云，使得金属具有良好的导电和导热性能。当金属受到外力时，金属阳离子与自由电子间的相互作用能够保持，导致金属具有延展性。然而，金属的锈蚀（腐蚀）是由于金属与氧气或水反应造成的，这不能用电子气理论解释。
2. 晶体结构：金属镁是直接由原子构成的晶体，而白磷和金刚石也是原子构成的晶体，但氦是单原子分子气体，不是原子晶体。
3. 延展性原因：金属的延展性源于在外力作用下，金属阳离子之间的距离变化不大，自由电子可以迅速调整分布，从而传递能量，使金属整体形变而不破裂。
4. 晶体类型与化学键：原子晶体如金刚石中不含离子键；分子晶体如水分子间可能存在氢键；在晶体中可能存在只带正电的阳离子，如某些碱金属晶体；金属晶体导电是因为自由电子在电场作用下移动，而不是金属离子。
5. 化学键的种类：在晶体中，含有阳离子不一定含有阴离子，例如金属晶体；原子晶体如金刚石只含共价键；离子晶体可能包含共价键，如一些含氧酸盐；分子晶体中，分子间作用力不涉及化学键，但分子内可能存在其他化学键。
6. 最密堆积结构：金属Li、Zn、Ag属于最密堆积结构，而Ti不属于典型的最密堆积。
7. 相对原子质量估算：根据给定的原子密度和单位体积的原子数量，可以估算元素的相对原子质量。对于本题，边长为10^-7cm的立方体体积为10^-21m^3，20个原子的质量为50g，因此单个原子的质量大约为2.5×10^-23g，对应的相对原子质量约为150。
8. 熔沸点顺序：金属的熔沸点通常与其金属键的强度有关，一般规律是金属键强度越大，熔沸点越高。所以，Na、Mg、Al的熔沸点依次升高。
9. 金属晶体的特点：金属晶体的高堆积密度、高配位数和空间利用率高的原因在于金属键无饱和性和方向性，金属原子容易紧密堆积，自由电子可以有效地填充空间并维持金属的稳定结构。
10. 金属元素特性：1~18号元素中，锂、铍、钠、镁、铝等是金属晶体；金属中密度最小的是锂；地壳中含量最多的金属是铝；熔点最低的金属是铯；既能与盐酸又能与碱反应的两性金属是铝；单质还原性最强的是钠。
11. 面心立方堆积的金属晶体：对于面心立方堆积的金属（如Cu、Ag、Au），每个立方体单元中心有一个原子，8个顶点和6个面心各一个原子，总共4个原子。空间利用率可以通过计算球体体积之和除以立方体体积得到，约为74%。
总结：这些知识点涵盖了金属晶体的结构、性质、化学键类型、晶体堆积方式、金属元素的特性等多个方面，是高中化学学习的重点内容，对理解和解答高考化学题目至关重要。
