【知识点详解】
1. 物质的量与气体体积的关系：在化学中，物质的量（n）是衡量物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。气体的体积与物质的量在一定条件下有直接关系，即在标准状况（0℃，101 kPa）下，1 mol任何理想气体的体积约为22.4 L。但需要注意，这个关系只在标准状况下成立，对于非标准状况，气体体积与物质的量的关系会有所不同。
2. 摩尔体积：摩尔体积（Vm）是指在特定条件下，1 mol气体所占据的体积。标准状况下，所有气体的摩尔体积都是大约22.4 L·mol-1。然而，非标准状况下，气体的摩尔体积可能不是这个值，如题目中的例子所示。
3. 阿伏加德罗定律：该定律表明，在相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的分子。这可以用来比较不同气体之间的密度，例如在等温等压下，两种气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。
4. 气体体积与摩尔质量的关系：当燃烧一定量的混合气体时，可以通过燃烧产物的平均摩尔质量来推断原始气体的组成。在给定的例子中，通过分析C2H4和C2H6燃烧后的CO和CO2的平均摩尔质量，可以计算出混合气体中各成分的比例。
5. 非标准状况下的气体体积：在非标准状况下，气体的体积不再严格遵循22.4 L·mol-1的规则，但可以通过调整温度和压力，使气体摩尔体积达到这个值。例如，题目中的混合气体燃烧后，通过计算可以确定CO的体积。
6. 阿伏加德罗常数（NA）：它是一个常数，表示1 mol任何物质包含的粒子数，通常约为6.022 × 10^23。在计算分子或原子的数量时，阿伏加德罗常数是一个关键的转换因子。
7. 温度和压强对气体体积的影响：根据波义耳-查理定律，气体的体积与压强成反比，与温度成正比（在定质量的气体中）。这意味着改变温度和/或压强，气体的体积会发生变化。
8. 物质的量与原子数的计算：在给定的质量下，可以通过物质的摩尔质量计算出物质的量，进而得到包含的原子或分子数量。例如，混合气体NO2和N2O4的总原子数可以通过各自的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算得出。
本题涉及了化学中的核心概念，包括物质的量、气体体积、摩尔体积、阿伏加德罗定律以及它们在实际问题中的应用。这些知识对于理解化学反应和进行化学计算至关重要。
