【知识点详解】
1. **金属腐蚀与防护**：在题目中提到的金属腐蚀与防护问题，涉及了化学腐蚀和电化学腐蚀。纯银器表面在空气中因化学反应逐渐变暗，这是由于银与空气中的硫化物反应生成硫化银。镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能在一定程度上防止铁被腐蚀，因为铁比锡活泼，形成原电池时铁作为负极被腐蚀，而锡作为正极得到保护，这称为牺牲阳极的阴极保护法。海轮外壳连接锌块也是同样的原理，锌作为牺牲阳极被腐蚀，保护了船体。
2. **热化学方程式和燃烧热**：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，这意味着1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，所以正确的热化学方程式应为H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -285.8 kJ·mol－1。热化学方程式中反应物和生成物的状态需标明，且热效应与反应物的物质的量成比例。对于等质量的硫蒸气和硫磺，前者能量更高，因此完全燃烧时硫蒸气放出的热量更多。
3. **盐的水解**：盐的水解是盐溶于水时，其离子与水电离出的离子发生反应，导致溶液的酸碱性改变的过程。题目中的例子包括NH4Cl与ZnCl2溶液作为除锈剂是由于它们水解产生H+，可以酸化溶液；NaHCO3与Al2(SO4)3混合产生泡沫灭火剂是两者水解相互促进的结果，生成CO2气体和H2O；草木灰（主要含K2CO3）与铵态氮肥（如NH4Cl）混合会因水解相互抑制而降低肥效；碳酸钠溶液水解使溶液呈碱性，与磨口玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，使瓶塞粘住；AlCl3溶液加热蒸干得到Al(OH)3是因为Al3+水解并聚合生成氢氧化铝。
4. **电解原理**：以铁为阳极，铜为阴极电解NaOH溶液，阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步氧化成Fe3+，然后与OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2最终被氧化成Fe(OH)3，根据铁元素守恒，生成2 molFe(OH)3需要2 mol Fe，因此需要4 mol H2O参与反应。同时，2 mol Fe3+生成需要6 mol OH-，即6 mol H2O。总共消耗水的物质的量为4 mol + 6 mol = 10 mol。
5. **溶液稀释**：稀释溶液时，溶液中离子浓度的变化取决于离子类型。CH3COOH溶液加水稀释，由于醋酸是弱酸，稀释会促进其电离，所以所有离子浓度都会降低，但H+和CH3COO-的浓度降低程度不同，因此醋酸根离子的浓度仍小于醋酸分子的浓度。
6. **溶液的pH**：pH<7并不一定意味着溶液是酸或强酸弱碱盐，也可能为某些弱酸的酸式盐溶液。pH=4.5的溶液中c(H+)是pH=6.5的100倍，这是由于pH=-log[H+]。AgCl在不同浓度的CaCl2和NaCl溶液中溶解度不同，一般情况下，离子浓度越大，沉淀溶解度越小。pH=5.6的溶液中，如果c(Na+) > c(CH3COO-)，则违背了电荷守恒原则。
7. **电化学装置**：图I碱性锌锰电池中MnO2不是催化剂，而是氧化剂；图II铅硫酸蓄电池放电时正极质量增加，因为PbO2被还原为PbSO4；图III电解精炼铜过程中，阳极溶解的铜离子在阴极沉积，溶液中Cu2+浓度下降；图IV银锌纽扣电池放电时，负极Ag失去电子，溶液的pH不会变。
8. **酸碱混合**：pH=3的硝酸与pH=11的Ba(OH)2溶液混合，两者都是强酸强碱，等体积混合后pH=7。pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，由于氨水是弱碱，混合后可能pH>7。pH=3的硫酸与pH=11的KOH混合，pH=7。pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2溶液混合，由于醋酸是弱酸，混合后可能pH>7。
9. **CH3COOH的电离平衡**：图中的pH变化曲线反映了醋酸的电离平衡。a点pH略小于3，说明c(CH3COO-)略小于醋酸的初始浓度；b点pH=7，说明醋酸与NaOH等物质的量反应，但由于醋酸是弱酸，c(CH3COO-)仍大于c(Na+)；c点表示醋酸与NaOH恰好完全反应；d点的pH无法判断，因为没有给出具体pH值。
10. **电解K2SO4溶液**：电解K2SO4溶液，I区阳极会生成氧气，II区阳极生成H2SO4，阴极生成KOH；a是阳离子交换膜，允许K+通过；II区K+不会进入I区；III区由于K+在阴极得电子生成K，pH会上升。
11. **沉淀的顺序**：在混合溶液中加入NaOH，首先沉淀的离子是Ksp较小的，因此Cu2+会先沉淀；开始沉淀时，由于Cu(OH)2的Ksp更小，所需pH也更大；沉淀完全时，Cu(OH)2的Ksp小，意味着其溶解度小，Mg(OH)2更容易转化为沉淀。
以上就是基于题目内容所涵盖的化学知识点，包括金属腐蚀、热化学方程式、盐的水解、电解原理、酸碱混合、电化学装置、酸碱平衡常数以及沉淀溶解平衡。
