【知识点】
1. 化学实验操作：描述中提到了化学考试的相关要求，包括答题规范，比如使用2B铅笔填涂选择题，0.5毫米黑色签字笔书写非选择题，这涉及到化学实验的基本素养，即严谨的操作规程。
2. 氯气的提纯：题目中提到"除去Cl2中的HCl"，这是氯气提纯的一个常见步骤，通常通过将混合气体通入饱和食盐水或氢氧化钠溶液来除去HCl，因为HCl在饱和食盐水中溶解度大，而氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氢氧化钠溶液则能与HCl反应，从而达到除杂目的。
3. 化学反应及离子结构：题目中的选项涉及到离子结构示意图、电子式、核素表示法以及分子式的书写，这些都是化学基础知识，例如，选项中8O2－的离子结构示意图，需要了解氧离子的电子排布；NH4Cl的电子式需要表示出阴阳离子间的共享电子对；含78个中子的碘核素表示，需要知道质量数=质子数+中子数。
4. 粒子比较：涉及了不同粒子的质子数、电子数和原子数的比较，例如①中N2和CO，两者质子数相同，但电子数和原子数不同；②中NH和OH-，质子数和电子数不相等，原子数也不相等。
5. 元素周期律：F是最活泼的非金属，Li是碱金属中最活泼的，X2+的核外电子数目为18，说明X的原子序数为20，位于第四周期第IIA族；元素周期表共有18个纵行，16个族。
6. 硝铵的性质：氨水显弱碱性，但氨气本身是非电解质；N2H4(肼)在火箭燃料中作为还原剂；NH5的结构和性质，可能存在离子键和共价键；N2H2(二亚氨)的不稳定性及其分子结构。
7. 分子间作用力：分子间作用力通常较化学键弱；CH4和SiH4，NH3和PH3的沸点差异主要由氢键引起；NH3在水中的溶解性和氢键密切相关；Al(OH)3与NaOH反应可以说明铝的金属性弱于钠。
8. 物质结构：AlCl3固体中的离子键数目不等于3NA，因为它存在配位键；1.5gCH3+中含有的电子数可以通过计算得到，0.9NA；H2O2在标准状况下的体积小于22.4L，因为其非气态；PCl3和BCl3分子中，BCl3中B未达8电子稳定结构。
9. "双重结构"分子：该分子由C60和Si60结合而成，形成新的化合物，分子内原子间以共价键相连，分子量可以通过计算得出，但不属于分子晶体，而是具有共价键的晶体结构。
10. 元素周期表应用：X、Y、Z、N的原子序数递增，X的最外层电子数是电子层数的3倍，可能为氧或硫，X、Z同主族，说明Z可能是硫或硒，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，推断Y为钠。Z的单质可用CS2清洗，Y2X和Y2X2不一定是碱性氧化物，如NO2不是碱性氧化物，Z与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸，如H2S。
以上就是根据题目内容所提炼出的化学知识点，包括实验操作、物质提纯、粒子结构、元素周期律、化合物性质等多个方面。
