盐类水解是高中化学中的重要知识点，主要涉及水溶液中的离子反应与平衡。在水溶液中，某些盐的离子会与水发生反应，形成酸或碱，这种现象称为盐类的水解。这个过程对溶液的酸碱性、离子浓度以及溶液的性质有很大影响。
在第1道题目中，探讨了影响K2CO3溶液中CO2－3水解的因素。当CO2－3水解时，会生成HCO－3和OH－，导致CO2－3浓度降低。要使CO2－3浓度更接近0.1mol/L，可以采取抑制其水解的措施。选项C，加入适量的KOH，由于KOH为强碱，会中和水解产生的H+，抑制CO2－3的水解，从而使CO2－3浓度增大。
第2题考察了CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH与离子浓度的关系。当pH>7时，表明溶液呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)。根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因此c(Na＋)>c(CH3COO－)。选项C是正确的。
在第3题中，涉及到向HCl和CH3COOH混合溶液中滴加NaOH的过程。未加NaOH时，HCl的酸性更强，c(H＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)。当加入10mLNaOH时，恰好中和HCl，此时B选项的电荷守恒关系成立。当pH=7时，溶液呈中性，c(Cl－)+c(CH3COO－)=c(Na＋)，但选项C表述错误。加入20mLNaOH时，NaOH过量，物料守恒关系应为c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，选项D错误。
加固训练部分进一步强化了盐类水解和溶液pH的知识。对于Na2CO3、CH3COONa和NaOH溶液，水解程度依次减弱，因此初始pH顺序为③＞①＞②。稀释时，强碱pH变化最大，即③。当加入等浓度的盐酸后，Na2CO3因生成的HCO－3会进一步水解成CO2－3和OH－，使溶液pH仍较高，因此pH最大的是①。
盐类水解受到多种因素影响，如离子的类型、溶液的酸碱性、温度等。通过调节这些因素，我们可以控制盐类水解的程度，从而影响溶液的性质。在实际应用中，了解和掌握盐类水解原理对于理解和预测化学反应过程至关重要。
