【知识点详解】
1. 化学键类型：化学键分为离子键、共价键和金属键。离子键是由阴阳离子间的静电吸引形成的，如NaCl中的Na+与Cl-之间的键；共价键是通过电子对共享形成的，可以是极性键（如HCl中的H-Cl键）或非极性键（如Cl2分子中的Cl-Cl键）；金属键则存在于金属元素之间，由金属阳离子和电子云的海构成。题目中提到的NaOH、Na2S、SO2、HBr、CO2、SiO2、NH4Cl等物质中包含不同类型的化学键。
2. 氢键和化学键的破坏：在“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，首先破坏的是分子间作用力，即氢键；然后升温至水变为水蒸气，破坏的是氢键；最后水分解为氧气和氢气，破坏的是分子内的极性键。
3. 共价化合物的特性：共价化合物只由共价键连接，不含离子键。例如，CO2、H2O2等都是共价化合物。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。离子化合物如NH4Cl中可能同时存在离子键和共价键。
4. 共价键的存在：并非所有分子内部都存在共价键，如稀有气体He、Ne等。非金属元素组成的化合物中可能存在共价键，但也可能包含离子键，如铵盐NH4Cl。非极性键不仅存在于双原子单质分子中，也存在于多原子分子中，如C2H6中的C-C键。
5. 离子化合物与共价键的组合：离子化合物如NaCl含离子键，但也可含极性共价键，如NaOH。含金属元素的化合物如AlCl3是共价化合物。非金属元素组成的化合物如H2O是共价化合物。双原子分子如H2可存在非极性共价键。熔融状态能导电的化合物通常为离子化合物，因为离子可以自由移动。
6. 晶体性质：晶体受热熔化时，可能涉及化学键断裂，如离子晶体；原子晶体中，原子间主要通过共价键结合；区分晶体与非晶体的最科学方法是X射线衍射实验。
7. 分子结构与化学键：S2Cl2是非极性分子，含有极性键和非极性键。其与S2Br2结构相似，但由于相对分子质量大，熔沸点S2Br2>S2Cl2。S2Cl2与水反应生成SO2、S和HCl。
8. 氢键的影响：氢键能显著影响物质的物理性质，如溶解性、熔沸点。乙醇、乙酸与水的互溶性和NH3的高沸点均与氢键有关。稳定性由化学键决定，而非氢键。冰的密度小于液态水是因为固态时氢键排列方式导致。
9. 分子间作用力的变化：石蜡的转变过程中，先是分子间的范德华力被破坏，转化为液体后仍是范德华力作用，再蒸发成气体时，分子间共价键未被破坏。
10. 酸性强弱判断：酸性通常与酸根离子的电荷和非羟基氧原子数量有关。HRO3到(HO)RO3酸性逐渐减弱，而HRO到(HO)RO酸性增强。
11. 安全气囊中的化学反应：
- N2的电子式为：N⋮⋮N；NaN3分解方程式：2NaN3 = 2Na + 3N2↑
- Fe2O3与Na反应生成Na2O和Fe，Fe的氧化态降低，得到还原产物Fe。
- KClO4中含离子键，K的原子结构示意图为(2,8,8,1)。
- NaHCO3分解方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
12. 元素周期表相关问题：
- 元素⑥的原子结构示意图：(2,8,7)；元素①和②的最高正价无法比较，因为未知具体元素。
- 元素⑤和⑥形成的化合物可能是硫酸，加入①的氢化物水溶液（如NaOH）的离子方程式：H+ + OH- = H2O。
- 元素③的最高价氧化物对应的水化物如果是碱，则为离子化合物，如NaOH。
- 元素②和③形成的淡黄色固体化合物可能是Na2O2，电子式：Na+[O-O]Na-；含离子键和非极性共价键；与⑦的最高价氧化物（如O2）反应方程式：2Na2O2 + 2O2 = 2Na2O4。
13. (部分内容未提供，无法解析相关知识点)
以上知识点涵盖了化学键的类型、氢键的影响、共价化合物和离子化合物的区别、晶体结构分析以及元素周期表中的性质和反应等化学基础知识。
