【徐州专版2020中考化学复习方案第8部分】主要聚焦于化学方程式的复习，涵盖了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型，涉及到多个元素及其化合物的重要化学反应。
1. 化合反应：这类反应是两种或两种以上物质结合形成一种新物质的过程。例如，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（C+O2→CO2），红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（4P+5O2→2P2O5），氢气在空气中燃烧生成水（2H2+O2→2H2O）等。这些反应通常伴随能量的释放，如发热或发光。
2. 有毒气体CO的燃烧：一氧化碳燃烧生成二氧化碳（2CO+O2→2CO2），这是尾气处理的重要过程，以减少空气污染。
3. 非金属氧化物与水的反应：如二氧化碳与水反应生成碳酸（H2O+CO2→H2CO3），显示了酸性特征。
4. 金属氧化物与水的反应：如生石灰与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O→Ca(OH)2），常用作食品干燥剂。
5. CO2通过炽热的碳层生成一氧化碳（CO2+C→2CO），是煤炉中常见的反应。
6. 分解反应：包括加热高锰酸钾（2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑）、过氧化氢在二氧化锰催化下分解（2H2O2→2H2O+O2↑）、加热氯酸钾（2KClO3→2KCl+3O2↑）以及水的电解（2H2O→2H2↑+O2↑），这些都是实验室制取氧气的方法。
7. 置换反应：活泼金属与酸的反应，如镁、铝、锌和铁分别与硫酸或盐酸反应生成对应的盐和氢气。此外，金属还可以与盐溶液反应，例如铁与硫酸铜溶液（Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）实现湿法炼铜。
8. 复分解反应：主要包括酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，生成新的盐和水。例如，盐酸与氧化铁反应除铁锈（6HCl+Fe2O3→2FeCl3+3H2O），盐酸与碳酸钙反应释放二氧化碳（2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑）。
这些化学方程式是中考化学的重点内容，学生需要熟练掌握并理解其反应机理，以应对考试中的各种问题。通过反复练习和理解这些方程式，可以提高对化学反应的理解和应用能力，为中考化学考试做好充分准备。
