2021版高考化学一轮复习5.4晶体结构与性质题组训练过关2含解析新人教版

【知识点详解】 1. **晶体分类与性质**：晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。离子晶体由离子组成，具有高熔点、良好的导电性和导热性（在熔融状态或水中）。原子晶体由共价键连接的原子构成，具有高熔点和硬度，但不导电。分子晶体由分子组成，熔点低，通常不导电，如固态Ar。金属晶体由金属离子和自由电子组成，具有良好的导电性和导热性。 2. **化学键类型与晶体类型关系**：不同类型的晶体对应不同的化学键。如SiO2为原子晶体，存在共价键；SO3、HCl、CO2、SO2等是分子晶体，由分子间作用力维系；NaOH、Ba(OH)2是离子晶体，由离子键构成。分子晶体中，如Ar没有化学键，仅靠范德华力结合。 3. **晶体物理性质判断**：通过晶体的熔点、导电性、溶解性等物理性质，可以推断晶体类型。如碳化铝熔点高且熔融不导电，可能是原子晶体；五氟化矾熔点低且易溶于有机溶剂，为分子晶体；溴化钾在熔融或溶液中导电，是离子晶体。 4. **熔沸点比较**：熔点和沸点的高低通常与晶体间的相互作用力有关。原子晶体的熔点通常高于离子晶体，离子晶体又高于分子晶体。金属晶体的熔点差异较大。比较熔沸点时需考虑电荷数量、离子半径、键的类型等因素。 5. **晶体熔点排序**：根据晶体类型和键的强度，可以判断熔点的相对大小。例如，熔点Na>F，因为Na是金属晶体，而F是分子晶体；熔点Al2O3>Na2O，因为Al2O3是离子晶体，离子键更强。 6. **分子晶体与原子晶体的区别**：分子晶体如BCl3、干冰，熔点低，不导电；原子晶体如SiO2，熔点高，硬度大，不导电。同族元素的氧化物，如碳族元素的CO2和SiO2，可以形成不同类型的晶体。 7. **金属晶体的特点**：金属如Al、Na、Mg、Al等，熔点随价电子数和原子半径的减小而增加，因为金属键的强度与这些因素有关。 8. **比较熔点与沸点的技巧**：首先考虑晶体类型，然后考虑分子间力的大小、晶格能等因素。例如，熔点CO<KCl<SiO2，因为它们分别属于分子晶体、离子晶体和原子晶体。 总结，本题涉及了化学中的晶体结构与性质，包括晶体的分类、化学键类型、物理性质及其对晶体类型的影响，以及如何通过物理性质来判断和比较不同晶体的熔点和沸点。掌握这些知识点对于理解化学中复杂的晶体系统和物质性质至关重要。