【知识点详解】
1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质的浓度或分压不再发生变化的状态。达到平衡时，反应并未停止，而是正逆反应速率相等，体系处于动态平衡。
2. 平衡的特征：
- D. 正逆反应的速率相等：这是化学平衡的一个重要特征，此时各物质的浓度不再显著变化。
3. 平衡状态的标志：
- A. 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2：表明正逆反应速率相等。
- ④ 混合气体的颜色不再改变的状态：对于有颜色的反应物或生成物，颜色不变通常意味着浓度稳定，即达到平衡。
- ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：由于总质量和总物质的量不变，平均分子质量稳定也是平衡的标志。
标记正确的选项是 A. ① ④ ⑥。
4. 平衡标志：
- A. 容器内压强不随时间变化：对于反应前后气体分子数不同的反应，压强不变可以表明平衡。
- B. P 和 S 生成速率相等并不一定代表平衡，因为它们可能来自不同方向的反应。
- C. R 和 S 的生成速率相等也不代表平衡，需要看是否与逆反应速率相等。
- D. P、Q、R、S 的物质的量相等不能作为平衡的唯一标准，因为平衡时各物质的浓度或物质的量之比取决于反应的化学计量数。
5. 平衡状态的判断：
- D. 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N—H 键形成：表明 N2 与 NH3 的生成与消耗速率相等。
6. 反应速率变化：
- B. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零：错误，达到平衡时，正反应速率并不降为零，而是与逆反应速率相等。
7. 平衡浓度范围：
- A. c(SO3)=0.4 mol·L—1：超出初始浓度之和，不可能。
- B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1：不符合勒夏特列原理，因为初始浓度不相等。
- C. c(SO2)=0.25 mol·L—1：可能，因为SO2的浓度可能减小或增加。
- D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1：正确，符合物料守恒。
8. 电离平衡移动：
- A. NaOH 溶液：能中和H+，使电离平衡向右移动。
- B. 硫酸溶液：增加H+浓度，使平衡逆向移动。
- C. NaNO2溶液：增加NO2—浓度，使平衡逆向移动。
- D. NaHSO4溶液：增加H+浓度，使平衡逆向移动。
所以，A选项能使电离平衡向右移动。
9. 平衡移动方向：
- A. 平衡向逆反应方向移动：往溶液中滴加盐酸，增加了H+浓度，平衡逆向移动，Fe2+浓度增加，颜色变深。
10. 平衡压强变化：
- 通过压强增加了5%，得知反应后气体分子数增多，4X + nY → 2Q + 6R，X的浓度减少1/3，说明X的物质的量减少了，因此4+n<6，n必须小于4。
- 选项A (n=3)满足条件。
11. 五氧化二磷（P2O5）的相关知识点未在题目中给出，可能是由于题目缺失。
这些题目主要涉及化学平衡的定义、特征、平衡状态的判断、平衡移动的方向以及平衡常数等概念，是高中化学中关于化学反应速率和化学平衡的重要知识点。
