【知识点】
这个文件内容主要涉及的是高中化学的专题学习，特别是关于物质结构的探索，具体包括以下几个关键知识点：
1. **核反应与元素性质**：题目中提到了核反应方程式，147N + 42He → 178O + 11H，这涉及到核物理学中的核转变，说明了原子核内的质子和中子可以发生转化，同时也涉及到元素的性质。例如，178O 原子核内有8个质子，11H 原子核内有1个质子和1个中子。
2. **等电子体概念**：BN 是一种新型无机材料，与氮气N2是等电子体。等电子体的概念表明，它们具有相同的电子数目和原子数目，因此可能具有相似的化学性质。这里的知识点包括等电子体的结构和性质的相似性。
3. **微粒间的反应与分子结构**：液氢中存在H+3，这是一种二电子三中心离子，呈现等边三角形结构。这个知识点涉及到分子的几何构型和电子排布，以及离子的形成。
4. **超级原子Al13**：超级原子Al13显示了碘原子的性质，这意味着它在某些化学反应中可能表现出与碘相似的行为。这里讨论了超级原子的特性，以及它们如何与其他元素（如镁）相互作用。
5. **原子晶体的性质**：CO2在高压下可以转化为原子晶体，类似于SiO2。原子晶体的特点是其硬度大、熔点高，由于是共价键连接，化学稳定性强。CO2的原子晶体中，每个C原子周围有4个O原子，反之亦然。
6. **碳氮化合物的硬度**：碳氮化合物薄膜比金刚石更坚硬，这通常是因为其晶格结构中原子间的键能更强，键长更短。
7. **球形分子C60Si60**：这是一个新型的球形分子，内部包含C60和Si60结构，形成分子晶体。分子晶体的性质通常取决于分子间的相互作用力，而不是内部的共价键。
8. **小分子团水**：小分子团水的物理性质与普通水不同，如渗透力强，生物利用度高等，但其分子结构并未改变，依然是水分子，只是分子间的排列形式有所改变。
这些内容涵盖了原子结构、核反应、分子结构、等电子体原理、化学键的性质、晶体类型及其特性等多个高中化学的重要知识点。
