【知识点详解】
1. 能源分类：在化学试题中，能源被分为一次能源和二次能源。一次能源是指自然界中天然存在的、未经加工转换的能源，如石油、煤炭、天然气、水力等；二次能源则是由一次能源经过加工转换而得到的能源，如电能、水煤气等。题目中指出电能是二次能源，水力是一次能源，而天然气和水煤气则根据情况可能是一次或二次能源。
2. 焓变与熵变：焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是化学反应能否自发进行的重要因素。多数自发进行的反应是放热反应，即ΔH为负，同时熵增加（ΔS为正）有利于反应自发。反应能否自发进行取决于吉布斯自由能（ΔG），公式为ΔG=ΔH-TΔS，其中T为绝对温度。当ΔG<0时，反应自发；ΔG>0时，反应非自发。
3. 同素异形体及能量比较：金刚石和石墨是碳的两种同素异形体。根据热化学方程式，1mol石墨转化为金刚石吸收热量，说明这个过程是吸热的，因此金刚石的能量高于石墨，能量较低的物质更稳定，所以石墨比金刚石稳定。
4. 热化学方程式比较焓变：热化学方程式中的焓变代表反应的热效应。一般来说，相同物质发生反应，如果产物相同，但反应途径不同，焓变的绝对值可能不同。①中完全燃烧比不完全燃烧放出更多的热量，故△H1<△H2；②中固态硫转化为气态硫需要吸收能量，因此固态硫燃烧放热少，△H1<△H2；③中反应物的摩尔数与反应热成比例，2倍的反应放出2倍的热量，故△H1=2△H2；④中碳酸钙分解是吸热反应，而氧化钙与水反应是放热反应，所以△H1>△H2。综合来看，符合题目要求的是①和④。
5. 吸热反应：吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。给出的选项中，①液态水汽化是物理过程，不是化学反应；②胆矾加热变为白色粉末是吸热反应；③浓硫酸稀释是物理过程，虽然会吸收大量热，但不属于吸热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应。所以吸热反应为②④。
6. 反应热与熵变的关系：根据吉布斯自由能公式，若反应在高温下自发进行，ΔG需为负，即ΔH-TΔS<0。题目中反应在高温度时自发，说明ΔS>0，而反应是吸热的（吸热反应的ΔH>0），因此正确答案是ΔH>0、ΔS>0。
7. 反应活化能与反应热：图示中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。吸热反应的逆反应为放热反应，升高温度能增加活化分子百分数。B选项中给出的热化学方程式忽视了反应不能完全进行的事实，实际上放热akJ的条件是理想状态下的，实际反应中放出的热量会小于2akJ。D选项中，使用催化剂改变了活化能，但不改变反应热，即ΔH不变。
8. 热化学方程式的书写与意义：A选项中，燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2的燃烧热对应生成液态水，而方程式中生成的是气态水，因此不正确。B选项中，醋酸是弱酸，中和热与强酸强碱反应不同，不等于-57.3 kJ·mol^-1。C选项正确，通过两个反应的焓变可以计算出金刚石转化为石墨的反应热。D选项中，1 mol CH4完全燃烧转移8 mol电子，所以转移1 mol电子放出的热量是890.4 kJ/8=111.3 kJ。
9. 实验装置的功能：A选项的装置可用于吸收NO2，因为NO2是红棕色气体，能与水反应；B选项不能用于检验SO2的漂白性，因为品红溶液仅能检验SO2的漂白作用，不能证明其漂白性；C选项可通过观察铁是否能置换出CuSO4溶液中的铜来比较金属活动性；D选项无法直接测定CO2的生成速率，因为缺少测量气体体积的装置。
10. 锌与硫酸及硫酸铜的反应：锌与硫酸反应生成氢气，加入硫酸铜后，锌优先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，形成锌-铜原电池，加速了氢气生成的速率。随着锌的消耗，反应速率降低，这可能是由于反应物浓度下降以及原电池效应减弱导致的。
以上是对化学试题中涉及的各个知识点的详细解释，涵盖了能源分类、反应自发性的判断、热化学方程式、反应活化能、热化学方程式的意义以及实验操作等多个方面。
