【知识点详解】
1. 化学平衡常数：化学平衡常数（K）是一个用于描述在一定温度下化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度比例的常数。它只与温度有关，反映了反应在该温度下的进行程度。选项A正确，因为它指出化学平衡常数反映了可逆反应在特定温度下的最大可能进行程度。选项B错误，因为并非所有平衡常数随温度升高而增大，例如放热反应的平衡常数会随温度升高而减小。选项C错误，因为化学平衡常数并不与反应物的化学计量数有直接关系，而是与生成物与反应物的浓度幂次之比有关。选项D错误，水的离子积常数（Kw）不会因加入强酸或强碱而改变，它只受温度影响。
2. 化学方程式书写：题目中给出了四个选项，其中A项错误，醋酸是弱酸，不能拆写为H+；B项正确，表示H2S的电离过程；C项错误，燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2O(g)不是稳定状态，应为H2O(l)；D项正确，表示双氧水与碘离子在酸性环境下的反应。
3. 平衡体系与溶解度：对于CO2(g) ⇌ CO2(aq) ΔH<0的平衡，为了增大二氧化碳在水中的溶解度，应降低温度（使平衡正向移动）和增加压强（因为反应物为气体，增加压强会使得更多的CO2转化为液态）。因此，正确答案是D。
4. 化学反应速率与方程式：根据题目给出的信息，可以推断出反应的化学方程式。初始X2和Y2的浓度均为1mol/L，X2反应了0.6mol/L，Y2的反应速率为0.1mol/(L·min)，生成的Z浓度为0.4mol/L。由此可知，Y2的消耗量是X2的一半，生成Z的量也是X2的一半。因此，方程式应该是X2 + Y2 → 2Z，结合选项，正确答案是A型式的方程式，但具体化学式未知。
5. 阿伏加德罗常数的应用：A项错误，C2H6中有7个共价键，所以22.4 L C2H6含共价键数目为7NA；B项正确，KHCO3与CaCO3摩尔质量相近，5g混合物约等于0.05mol，含有0.05NA个阴离子；C项错误，醋酸根离子在溶液中会发生水解，故其数目小于0.1NA；D项错误，未指明是否为标准状况，且转移0.2NA个电子生成的氧气体积不一定为2.24L。
6. 反应平衡与转化率：图示表明，随着温度升高，A的转化率降低，这说明反应是放热反应（A正确）。B错误，因为温度升高，平衡逆向移动，A的转化率下降。C错误，无法从图像判断平衡常数大小。D正确，因为平均相对分子质量不变意味着气体组分的比例不变，反应达到平衡。
7. 平衡常数与转化率：根据H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g)的平衡常数K和起始浓度，可以推算各组分的平衡浓度。乙的起始浓度是甲的两倍，但平衡时H2的转化率是相同的，因此乙中CO2的转化率大于60%（A正确），甲和丙的转化率相同，均为60%（B正确）。丙中c(CO2)是甲的两倍，但不一定是0.012mol/L（C错误），而丙的初始浓度较大，反应速率最快（D正确）。
8. 反应速率与平衡：图示中的曲线表明正反应方向是物质的量减少的方向，因此是逆反应方向，即逆反应是吸热的，所以正反应是放热的。L是生成物之一，由于反应正向放热，L无论是气体还是固体或液体，其增加都会导致平衡逆向移动，以抵消吸热的影响。
9. 化学反应焓变：A项错误，反应的焓变与反应途径无关，只与始态和终态有关。B项错误，熵变（ΔS）和焓变（ΔH）都小于0的反应在低温下才能自发进行。C项正确，化学反应中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。D项正确，反应物的总焓大于产物的总焓时，反应是吸热的，即ΔH>0。
10. 重水的离子积与pD定义：在D2O中，D+与OD-的离子积（KD）为1.6×10^-15，定义pD=－lgc(D+)。A项正确，中性溶液pD不等于7，因为KD不同于水的Kw；B项正确，0.01mol NaOD在1L D2O中，pD=12；C项正确，0.01mol DCl溶解在1L D2O中，pD=2；D项正确，100mL 0.25mol/L DCl相当于0.025mol DCl，计算pD后得知其值为2。
这些题目涉及了化学平衡、化学方程式的书写、化学反应的热力学性质、反应速率、平衡常数、离子积常数以及pD等相关知识，这些都是高中化学的重要内容。
