浙江省宁波市北仑中学2016_2017学年高一化学下学期期中试题2201808290170

【知识点详解】 1. **化学能的转化**：在描述中提到的化石燃料燃烧制备氢气，实际上涉及了能量转换。化石燃料燃烧是将化学能转化为热能，而水分解制备氢气则需要消耗能量，通常是电能。因此，高效地利用太阳能或核能等可再生能源来分解水是氢能开发的研究重点。 2. **烃类的定义**：烃是指仅由碳和氢组成的有机化合物。在题目选项中，C2H4O含有氧元素，不属于烃类。 3. **化学用语的正确表示**： - A项中，正确的碘原子表示应为I-127，因为53是质子数，78是中子数，但通常原子表示不包括中子数。 - B项正确，显示了氮气的电子式。 - C项正确，给出了S2-的结构示意图。 - D项正确，展示了甲烷的比例模型。 4. **石油裂化的原理**：石油裂化是为了把重质油转化为轻质油，提高汽油、柴油等轻质油产品的产量和质量。 5. **元素周期表的规律**：根据描述中的“蜗牛”形状，可以推测讨论的是元素周期表的结构。离O点越远，元素的原子半径一般会增大，虚线相连的元素可能在同一族，但A、B、C、D四个选项的具体信息不足以判断所有描述是否正确。 6. **能量转换设备**：锂离子电池在工作时，将化学能转化为电能。 7. **新元素的合成**：115号元素衰变成113号元素是核变化，而非化学变化。115号元素的核素质量数通常包含质子和中子的总数，而113号元素的名称中并未提供质量数。核素的相对原子质量是近似质量，288可能是质子和中子的总和。 8. **离子结构和性质**：具有相同电子层结构的离子，其离子半径一般遵循阳离子半径小于阴离子半径的规律，氧化性通常也是阳离子大于阴离子。同时，氢化物的稳定性一般从左到右、从上到下递减，所以HZ的稳定性应该高于H2Y。 9. **元素性质排序**：离子半径通常遵循"径小序大"的规则，即阳离子半径小于阴离子半径，A项错误。其他选项的顺序均正确。 10. **熔化时克服的作用力**：氮化硼是一种共价化合物，熔化时克服共价键。二氧化硅也是共价化合物，与氮化硼类似；氯化钠是离子化合物，克服离子键；金刚石是共价化合物；冰和干冰都是分子晶体，克服范德华力。 11. **K3C60的性质**：K3C60是离子晶体，熔融状态下能导电，表明它在熔化时破坏了离子键。1molK3C60中含有的离子键数目是3N_A，因为每个K3C60中含有3个钾离子和一个C60^-3离子。摩尔质量是3×39+60×12=837g/mol。 12. **共价键与分子性质关系**：B项中的HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键强度有关，越稳定的分子，共价键强度越高。 13. **元素周期律与化学式推断**：根据A、B元素的电子排布，可以推断A可能是氧元素，B可能是镁元素，因此形成的化学式最可能为MgO，即选项D。 14. **化学键类型**：MgF2中的化学键是离子键；在共价化合物中确实存在共价键；N2的每个原子达到8电子稳定结构，而CH4中氢原子是2电子稳定结构；离子化合物可能含有离子键，也可能含有配位键。 15. **物质状态变化与作用力**：干冰和I2升华克服的是范德华力，而非共价键。 这些知识点涵盖了化学能转化、烃类概念、化学用语、石油加工、元素周期表规律、电池工作原理、核变化、离子结构、元素性质排序、晶体类型及熔化时的作用力、化学键类型等多个方面，涉及了高中化学的核心内容。