【知识点详解】
此题目涉及的是高一化学的内容，主要涵盖了化学的基本概念、化学反应、溶液浓度计算、离子反应以及物质的性质与定量分析等多方面知识。以下是对这些知识点的详细解析：
1. **化学反应及离子方程式**：
在第17题中，提到了镁离子(Mg²⁺)与氢氧根离子(OH⁻)的反应，生成氢氧化镁(Mg(OH)₂)沉淀。这个过程是典型的酸碱中和反应，离子方程式为：Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓。这展示了离子在溶液中的行为以及沉淀的形成。
2. **物质的量和摩尔质量**：
第19题涉及到摩尔质量和物质的量的计算。78g/mol是某物质的摩尔质量，表示每摩尔该物质的质量；而通过物质的量可以计算出其分子或原子的数量，例如32g的某物质含有0.9mol。
3. **溶液的浓度和体积**：
在第20题中，涉及到溶液的物质的量浓度。4.0 mol·L⁻¹表示每升溶液中含有4.0摩尔溶质。此外，还讨论了通过浓度计算溶质的质量，以及利用气体摩尔体积进行计算的问题。
4. **化学平衡及反应方向判断**：
未给出具体题目，但通常在高中化学中会学习如何根据Le Chatelier原理判断化学平衡时，外界条件改变对反应方向的影响。例如，增加压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动。
5. **离子共存和离子反应**：
第21题涉及到离子在溶液中的共存问题。⑤⑥⑦⑧表示的离子可以共存，而①②不能，因为它们之间会发生离子反应。同时，给出了离子反应的例子，如Ba²⁺与SO₄²⁻形成硫酸钡沉淀的离子方程式：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O，这说明了某些离子在特定条件下不能存在于同一溶液中。
6. **离子鉴别**：
题目中可能涉及对特定离子的鉴别实验，如通过颜色变化、沉淀生成等现象来识别离子。例如，Cu²⁺常使溶液呈现蓝色，而Mg²⁺与某些试剂反应会产生白色沉淀。
这些题目检验了学生对化学基本概念的理解，包括化学反应、物质的量、溶液性质、离子反应以及离子共存等核心知识点。解答这些问题需要扎实的理论基础和一定的计算能力。在实际教学中，教师应当注重培养学生的这些能力，以便他们能更好地理解和应用化学知识。
