【知识点】：
1. 离子方程式：离子方程式是化学反应的一种简化表示方式，它只写出溶液中离子的反应，忽略了未电离的分子。在离子方程式中，强电解质如酸、碱、盐一般写为离子形式，而弱电解质则保留化学式。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质在水溶液中完全电离，如高锰酸钾和氯化钠；弱电解质在水溶液中只部分电离，如醋酸和一水合氨。判断一个物质是否为强电解质主要看其在溶液中的电离程度。
3. 导电能力与离子浓度：溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子移动的速度。当向溶液中加入强电解质时，如果增加的是与原溶液中离子相同的离子，导电能力可能不会显著变化（如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠）；如果加入的离子种类不同，则会显著改变导电性（如加入弱电解质与强电解质反应）。
4. 离子方程式的书写规则：正确的离子方程式必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。例如，二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式需要配平电荷和原子，MnO2+4H++2Cl-→Mn2++Cl2↑+2H2O。
5. 难溶物的处理：在离子方程式中，难溶于水的盐和碱通常不拆写成离子，如碳酸钡（BaCO3）和氢氧化镁[Mg(OH)2]。
6. 与反应物量有关的离子方程式：某些反应，如亚铁离子（Fe2+）与氯气（Cl2）反应，会因为反应物比例的不同而有不同的离子方程式，体现了反应的定量关系。
7. 物质的还原性：还原性强弱决定了氧化还原反应的顺序，例如在FeBr2溶液中，Fe2+的还原性大于Br-，因此氯气先氧化Fe2+。
8. 酸碱中和反应：烧碱（NaOH）与小苏打（NaHCO3）混合，是酸碱中和反应，生成水和碳酸钠。
9. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸的反应：硫代硫酸钠在酸性环境下会发生歧化反应，生成硫单质（S）、二氧化硫（SO2）和水。
10. 氢氧化铁（Fe(OH)3）与氢碘酸（HI）的反应：氢氧化铁会被氢碘酸还原，产生亚铁离子（Fe2+）和碘单质（I2）。
以上是关于离子方程式、电解质性质、溶液导电性、离子方程式的书写规则以及氧化还原反应等相关化学知识的要点。这些内容对于理解化学反应机制和解决化学问题至关重要，特别是对于准备高考化学的学生来说，熟练掌握这些知识点能够提高解题能力。
