【知识点详解】
1. 化学试剂标签标注：在化学实验中，标签是十分重要的，它需要标明试剂的名称、浓度、危险性等信息。题目中提到的C2H5OH（乙醇）、HNO3（硝酸）、NaOH（氢氧化钠）、HCl（盐酸），都需要标注相应的危险性和浓度。
2. 阿伏加德罗常数(NA)：NA表示1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022×10^23。例如，1 mol 氦气含有NA个氦原子，14g氮气含有NA/2个氮原子，18g水中含有10NA个电子。
3. 物质的量与体积的关系：气体的物质的量与体积在标准状况下（0℃，1大气压）可以通过理想气体状态方程PV=nRT进行转换。例如，1 mol O2在标准状况下的体积是22.4 L。
4. 离子浓度的计算：溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。例如，0.3 mol·L^-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是0.6 mol·L^-1。
5. 离子共存问题：某些离子在溶液中不能大量共存，因为会发生化学反应。例如，Al3+与OH-会生成氢氧化铝沉淀，Cu2+与CO32-会生成碳酸铜沉淀。
6. 抗氧化剂的作用：抗氧化剂具有还原性，能清除自由基，防止氧化反应。茄红素在抗氧化过程中会失去电子，某元素的化合价降低，发生氧化反应。
7. 溶液中离子浓度的比较：离子的物质的量浓度与溶质的摩尔浓度和离子的个数有关。例如，20mL 1mol·L^-1的NaNO3相当于20mL 0.5 mol·L^-1的Mg(NO3)2或10mL 0.5 mol·L^-1Cu(NO3)2中的NO3^-浓度。
8. 离子比例关系：在溶液中，不同离子可以以特定的比例存在。例如，Fe3+、SO4^2-、Al3+和M四种离子以2:4:1:1的比例共存，M可能是Cl^-，因为这些离子可以稳定存在于同一溶液中。
9. 结晶水合物的计算：通过沉淀的质量可计算出氯化银的物质的量，进而确定MgCl2·nH2O中水的物质的量，从而求得n的值。
10. 离子鉴别：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的鉴别通常采用硫酸、氯化钡、硝酸银等试剂，通过观察反应现象来区分。
11. 分离混合物的方法：分液用于分离互不相溶的液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，萃取用于从溶液中提取特定溶质。
12. 气体体积计算：根据理想气体状态方程，可以计算bg气体在标准状况下的体积V。
13. 灰霾性质：灰霾是大气中的颗粒物形成的分散系，可能具有一定的光学特性，如散射光，但通常不会出现明显的丁达尔效应。
14. 离子方程式配平：根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒原则，可以确定系数关系。例如，R2+变为R3+，R被氧化，是氧化产物。
15. 冶炼金属的反应：从反应式2SnO2 + 3C → 2Sn + aM↑+ CO2↑中，SnO2被还原，C作还原剂，生成CO2转移电子，氧化产物是CO2。
16. 氧化还原反应的判断：通过氧化态的变化可以判断氧化剂和还原剂。例如，2A- + B2 → 2B- + A2，B2是氧化剂，A-被氧化。
以上是对题目中涉及的化学知识点的详细解释，涵盖了化学试剂的标识、阿伏加德罗常数的应用、离子浓度计算、离子共存、氧化还原反应、溶液分离方法等多个方面。
