这篇文档实际上是一个高中化学的考试试题，包含了多项选择题，主要涉及原子结构、电子排布、元素周期表、电离能、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、手性碳、分子结构和配位键等多个化学知识点。下面是对这些知识点的详细解释：
1. **电子排布**：在多电子原子中，电子的能量由主量子数n决定，一般情况下n越大能量越高。但p轨道电子能量不一定高于s轨道，因为电子能量还受其他量子数影响，比如l（角量子数）。例如，2p轨道的能量高于2s，但3s轨道的能量却高于3p。
2. **第一电离能**：第一电离能通常随着电负性的增大而减小，但并不总是这样，因为电负性和第一电离能是两个不同的概念。氧元素的电负性大于氮，但氮的第一电离能大于氧，因为氮原子更难失去一个电子。
3. **基态原子的外围电子排布**：Fe原子的基态外围电子排布应为3d^64s^2，而不是给出的图示。Cu在周期表中位于第四周期，ds区。
4. **电子排布违反规则**：Cul的电子排布式违反了洪特规则，电子应均匀分布到能级相同的轨道上。
5. **价层电子对互斥理论**：CO3^2-的空间构型应该是平面三角形，不是三角锥型。
6. **电子排布与元素位置**：基态原子的p能级半充满的元素确实位于p区，如氮、磷等。
7. **电离能**：X元素的I2和I3相差较大，说明X常见价态为+1；Y元素的I1之后的电离能差距较小，可能为ⅢA族元素。
8. **元素性质比较**：T元素的价电子排布暗示其位于第二周期，是氢元素，第一电离能高于Z和X；Y可能是第三周期的金属，不与冷水剧烈反应。
9. **手性碳**：手性碳原子是指有四个不同取代基的碳原子，题目中的两个化合物都存在手性碳。
10. **杂化轨道**：SO2和O3虽然等电子，但前者是sp2杂化，后者是sp3杂化，因此性质不同。
11. **N5+离子**：N5+含有34个电子，非极性键，无配位键。
12. **配位键**：含配位键的微粒包括N2H5+、NH4+、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]+。
13. **配合物**：PtCl4•2NH3可能是平面正方形结构，中心原子的电荷数为4，不与Ag+反应说明没有自由的Cl-，而与强碱反应无NH3放出，说明NH3是配位的。
以上就是试题中涉及的化学知识点的详细解释。这些内容涵盖了化学基础理论，对理解原子结构、化学键以及分子性质等方面有重要意义。
