【知识点详解】
1. 化学试题结构：试题包含了选择题的形式，每题4分，总分为64分，说明了高中化学考试的基本格式和分数分配。
2. 离子识别：第一题涉及到溶液中的离子类型，指出NaCl溶液中存在的微粒可能是水合阳离子或阴离子。
3. 物质分离方法：第二题讨论了食用花生油与水的分离，正确的方法是分液，因为油和水是互不相溶的。
4. 化学实验操作：第三题中提到的操作错误是萃取碘水中的碘时使用乙醇作为萃取剂，因为乙醇与水互溶，不能用于此目的。
5. 物质的量计算：第五题涉及摩尔质量的概念，等质量的不同物质中，摩尔质量最小的分子数最多，所以答案是CH4。
6. 阿伏伽德罗常数应用：第六题中，错误的陈述是22.4L CO2的量不一定是1摩尔，因为未指明标准状况。
7. 溶液中离子浓度：第七题要求找出氯离子浓度为0.3mol/L的溶液，答案是150ml0.1 mol／L FeCl3溶液，因为FeCl3中每个铁离子带三个氯离子。
8. 物质分类：第八题中，按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的物质是冰水混合物、碘水、氢氧化钠、乙醇。
9. 分散系性质：第九题提到的丁达尔效应是胶体特有的性质，只有鸡蛋清溶液是胶体。
10. 胶体本质：第十题中，胶体的本质特征是分散质粒子大小介于10-9~10-7m之间。
11. 强酸强碱反应：第十一题中的离子方程式H++ OH- == H2O表示强酸与强碱的中和反应，适用于澄清石灰水和稀硝酸的反应。
12. 离子共存：第十二题中，无色透明且能大量共存的离子组是Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，其他选项存在颜色或离子反应。
13. 离子反应书写：第十三题中，正确的离子方程式是C，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀。
14. 离子鉴别：第十四题中，能一次性鉴别食盐、纯碱、硝酸银的试剂是盐酸，分别有无现象、产生气体和沉淀。
15. 氧化还原反应识别：第十五题中，属于氧化还原反应的是双氧水分解生成水和氧气。
16. 水的作用：第十六题中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是CaO + H2O == Ca(OH)2，因为氧和氢的化合价没有变化。
这些知识点涵盖了高中化学的基础概念，包括物质的分离、离子的性质、化学反应的类型、溶液的浓度计算以及化学实验操作的正确性等。
