【知识点详解】
1. **阿伏加德罗常数**：NA表示阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³个/mol，是衡量物质中微观粒子数量的标准。题目中提到NA个氢氧化铁胶体粒子的质量，并非指单一粒子，而是指1摩尔的氢氧化铁，其质量远大于107g，因为氢氧化铁的相对分子质量远大于107。
2. **化学平衡**：在化学反应中，当反应物与生成物的浓度保持不变时，反应达到了平衡状态。题目未给出具体例子，但提到氨气（NH3）与氮氧化物（NOx）反应生成氮气（N2）和水（H2O），这涉及到化学平衡的原理。
3. **元素周期表**：周期表的列数与元素的价电子排布相关，第17列即卤素，其单质的熔、沸点随原子序数增加而升高；第15列的最高价氧化物为R2O5，而非R2O3；第11列包括铜、银、金等元素，没有非金属；第3列包含镧系和锕系元素，元素种类最多。
4. **原子结构与元素周期律**：原子序数的关系影响元素的性质，例如电子排布、原子半径、金属性和非金属性。题目中提到的元素的特性涉及到元素周期律，例如，元素的金属性、原子半径和氧化性的比较。
5. **元素周期表的结构**：短周期元素的位置可以推断其性质。W、X、Y、Z的排序与它们的电子结构和周期表位置有关，可以分析其最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的性质以及元素的原子半径。
6. **离子化合物与化学键**：离子化合物中可能存在共价键，例如NH4Cl，同时离子化合物的加热分解可能涉及离子键的断裂。PH4F也是离子化合物的例子。而离子化合物不一定含金属元素，如铵盐。
7. **原电池的构成**：原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。判断能否形成原电池要看是否有适当的氧化还原反应和导电介质。
8. **元素性质与化学反应**：元素周期表的位置影响元素的化学性质。如Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，可能位于第ⅣA族；Z单质的钝化现象表明其可能为Al或某些过渡金属。W元素的氧化物水化物的酸性和Y的比较，以及A与强碱的反应，都涉及元素的化学反应性质。
9. **反应热力学**：反应能量图示中的E1和E2代表活化能，催化剂可以降低活化能，但不改变反应热ΔH。因此，E1不会因催化剂改变，ΔH也不变，但催化剂可以使反应速率加快。根据能量图示可以计算反应热。
10. **热化学方程式与反应热**：通过热化学方程式可以计算反应热。通过给定的方程式，可以利用盖斯定律求出目标反应的ΔH。
11. **元素周期表与化合物**：元素周期表的某一部分展示了元素的分布，其中的元素⑧的最高价氧化物对应水化物可能是高氯酸；元素①与④形成的18电子的化合物可能是双氢化物，其结构涉及共价键的形成；元素⑤与⑧形成的化合物涉及离子键的形成，可以用电子式表示。
以上是对题目中涉及的化学知识的详细解析，涵盖了化学平衡、元素周期表、化学键、反应热力学等多个重要概念。
