【知识点】
1. 化学变化与物理变化：题目中提到的石油分馏是物理变化，因为它是基于物质沸点的不同来分离化合物的过程，而煤的干馏、发酵法制沼气和海水提镁则涉及化学变化，分别产生了新的化合物。
2. 环境保护与化学：减少化石燃料的燃烧有助于减缓温室效应，因为化石燃料燃烧会产生二氧化碳；向天然水中加入明矾不能杀菌消毒，只能吸附悬浮杂质；可用熟石灰中和酸性废水；汽车尾气系统中的催化转化器可以将有害气体转化为无害或低毒的气体。
3. 物质反应与颜色变化：FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe(CN)6; AgNO3溶液与氨水反应生成白色沉淀AgOH，随后转化为银氨溶液；鸡蛋清遇浓硝酸显黄色，属于蛋白质的颜色反应。
4. 同位素与化学键：14N与14C不是同位素，它们分别属于氮和碳元素；—NH2的电子式中氮原子周围有两对孤对电子，形成三个共价键；NH3的热稳定性弱于HF；Si3N4中氮的化合价为-3价。
5. 实验操作与氧化还原反应：选项B涉及到氧化还原反应，铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，再用盐酸中和得到氯化镁，过程中Al3+被氧化为Al(OH)3，然后还原为AlO2-。
6. 有机化合物的性质：芹黄素为固体，含有醇羟基、酚羟基和羰基三种含氧官能团；能与溴水发生加成反应，1 mol 芹黄素能与3 mol NaOH反应。
7. 化学平衡与反应热：氮气和氢气合成氨的反应是放热反应（ΔH<0），从图像看出，随着压力增加，氨的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，p1<p2；a点N2的转化率无法直接计算得出；合成氨是人工固氮的一个例子。
8. 实验室药品的存放：石灰水敞口会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀；浓硝酸见光分解生成NO2，使溶液变黄；酸化的硫酸亚铁溶液变黄是因为Fe2+被氧化为Fe3+；氨水和浓盐酸反应生成氯化铵固体。
9. 浓硫酸的性质：实验I显示浓硫酸有脱水性和氧化性，实验II表明浓硫酸有强氧化性，但不体现吸水性。
10. 离子共存问题：MnO4-在无色溶液中不可能存在；Fe3+与I-不能共存，会发生氧化还原反应；使石蕊变红的溶液为酸性，NO3-会氧化SO32-；pH=13的溶液为碱性，离子组可以共存。
11. 丙烷的卤代反应：1 mol 丙烷有10 mol共价键；C3H8与Br2反应涉及碳氢键（极性）和碳碳键（非极性）的断裂；CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3是同分异构体，对应能量差异表示反应的难易程度。
以上知识点涵盖了化学反应类型、环境保护、物质性质、实验操作、有机化学、化学平衡、无机化学、离子共存和有机反应等多个领域，都是高中化学学习的重要内容。
