【知识点】
1. 化学考试格式：描述中提到的注意事项体现了化学考试的标准流程，包括填写个人信息、试卷结构（选择题和非选择题）、答题工具（2B铅笔和0.5mm黑色签字笔）以及答题规则，这些都是学生参加化学考试时必须了解的基本要求。
2. 选择题答题技巧：在选择题部分，考生需要用2B铅笔将答案涂在答题卡上，如果需要更改，需用橡皮擦干净再涂其他答案，这强调了答题规范的重要性。
3. 化学反应：试题中涉及多种化学反应，例如FeCl3、Na2O2、Cu2S的生成，这些反应表明学生需要理解不同元素间的化学反应及其产物。
4. 物质性质：题目中涉及到的物质性质包括FeCl3、Na2O2、Cu2S的生成条件，以及物质对酸碱指示剂的影响，如Cl2和SO2在紫色石蕊试液中的反应，这要求学生掌握常见化学物质的性质和反应现象。
5. 反应类型：金属Mg与硫酸和CO2的反应都属于置换反应，这是化学反应分类的一个重要知识点。
6. 相对原子质量：试题中给出了几种元素的相对原子质量，这是计算化学反应中物质的质量或摩尔数的基础。
7. 热化学方程式：试题中通过热化学方程式探讨了反应热、物质稳定性以及燃烧热等问题，这要求学生理解热化学方程式的含义和应用。
8. 化学反应速率：在实验室制氢气的示例中，添加Cu(NO3)2溶液可以加快反应速率，但也会改变反应路径，增加了产生副反应的可能性。
9. 化学平衡：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反应是放热反应，升高温度会降低氢气的转化率，这涉及化学平衡基本原理。
10. 熵变与吉布斯自由能：TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(g)+O2(g)虽然是吸热反应，但如果在一定条件下能自发进行，则说明该反应的熵变ΔS可能大于零。
11. 溶度积与沉淀反应：AgNO3溶液与NaCl和Na2S反应的示例说明了银离子与其他阴离子形成沉淀的优先顺序，以及溶度积原理的应用。
12. 阿伏伽德罗常数：关于NA的题目考察了pH、晶体结构、气体体积与分子数的关系，以及化学反应中电子转移的数量。
13. 离子方程式：题目中列出了几个离子反应的例子，测试了学生对离子反应规则的理解，如氢氧化镁与酸的反应、过量铁与稀硝酸的反应、氨水吸收二氧化硫、硫酸铝钾与氢氧化钡的反应。
14. 离子共存：在特定溶液中离子能否共存的问题，涉及到离子间的相互作用，如酸碱平衡、氧化还原反应等。
15. 原电池：根据雌黄As2S3与浓硝酸的氧化还原反应设计原电池，考察了学生对氧化还原反应转化为电能的理解。
这些知识点涵盖了化学反应的基本概念、反应类型、热化学、物质性质、离子反应、溶液化学、电化学等多个方面，是高中化学学习的核心内容。学生需要扎实掌握这些知识，才能在化学考试中取得理想成绩。
