【知识点详解】
1. **化学概念的理解**
- 化合物：题目中提到的"HD"是氘气，由氢元素的同位素氘组成，是单质而非化合物。而"CuSO4·5H2O"是硫酸铜的五水合物，属于化合物。
- 纯净物：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合物虽然只含氧元素，但并非纯净物。
- 酸的定义：NaHSO4在溶液中能电离出H+，但它不是酸，因为酸定义为电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. **化学变化与物理变化**
- 物理变化：题目中提到的"平行光照射胶体产生丁达尔效应"是物理变化，胶体性质的表现，没有新物质生成。
3. **化学符号与结构**
- 结构式和电子式：题目中二氧化硅的结构式应为Si-O-Si，聚乙烯的结构简式通常表示为-(CH2-CH2)-，过氧化钠的电子式要考虑氧原子间的共用电子对。
4. **阿伏伽德罗常数与化学计量**
- 阿伏伽德罗常数（NA）：9g超重水（3H216O）含中子数为9NA，因为每个超重水分子含有12个中子。
- 气体摩尔体积：标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算。
- 共价键数目：16g甲烷（CH4）的物质的量是1mol，含有4NA个C-H键。
- 离子平衡：在NaHCO3溶液中，HCO3-会部分电离成CO32-和H+，所以HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 NA。
5. **离子共存问题**
- 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中含有强氧化剂，I-不能共存。
- 能溶解CaCO3的溶液可能是酸性，Fe2+会被NO3-氧化。
- 酸性KMnO4溶液会氧化I-。
- Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-可以共存。
6. **离子方程式判断**
- A、B、C选项的离子方程式均正确，D选项应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
7. **元素周期表与元素性质**
- X为碳，Y为氧，Z为钠，W为硫。W位于第三周期第VIA族，X的气态氢化物稳定性不如Y。
8. **能量变化与热化学方程**
- 石墨能量低于金刚石，更稳定。
- 固体硫燃烧时的熵变比气态硫小，因此相同质量时，固体硫燃烧放热少。
- 醋酸是弱酸，与NaOH反应放出热量小于57.3 kJ/mol。
- 2g H2燃烧的反应热为285.8 kJ，热化学方程式正确。
9. **化学反应速率与平衡**
- 图I显示了增大压强对速率的影响。
- 图II可能研究的是催化剂对速率的影响，而不是通入惰性气体。
- 图III展示了温度对平衡的影响，乙的曲线表明温度升高。
10. **反应速率与平衡移动**
- 30 min～40 min曲线变平，可能使用了催化剂。
- 方程式中的x可能是1，正反应可能吸热。
- 30 min曲线下降，可能是降温；40 min上升，可能是升温。
11. **沉淀溶解平衡**
- 加入Na2SO4会导致CaSO4沉淀析出，溶液中c(SO42-)增大。
- 由于饱和溶液，c(Ca2+)会降低，但c(SO42-)增大。
以上是对化学试题中涉及知识点的详细解析，涵盖了化学基础概念、化学变化、化学符号、阿伏伽德罗常数应用、离子共存、离子方程式、元素性质、能量变化、热化学方程、反应速率与平衡以及沉淀溶解平衡等内容。
