【知识点详解】
1. 化学反应速率与条件：题目中的第1题和第2题涉及到化学反应速率的影响因素。催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能，使得更多的分子达到足够的能量进行反应。对于有气体参与的反应，如第2题所述，增大压强会增加单位体积内的活化分子数，进而加快反应速率。
2. 化学平衡与反应热：第4题涉及化学平衡及反应热的知识。在反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)中，因为ΔH<0，这是一个放热反应。升高温度会同时增加正逆反应速率，但因为该反应是放热的，升高温度会使平衡逆向移动。恒容下充入反应物O2，平衡会正向移动，但O2的转化率不会升高，因为反应物总量增加了。恒温恒压下，充入不参与反应的N2，体积会扩大，导致平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动。在恒温恒容条件下，因为气体质量和体积不变，平衡前后混合气体的密度保持不变。
3. 反应热与键能计算：第11题通过两个热化学方程式的联立，求解CO2中C=O键的键能。根据题目给出的键能数据，可以计算出反应的总键能差，然后除以二氧化碳中碳氧键的数量（2），得到每个C=O键的平均键能。这涉及到化学反应中能量变化与化学键断裂和形成之间的关系。
4. 酸碱中和反应与中和热：第5题涉及到中和热的计算。中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。11.2gKOH的物质的量为0.1mol，与1L 0.1mol/L的H2SO4完全反应生成1mol水，放出11.46kJ热量。因此，中和热的化学方程式中ΔH应为负值，且代表生成1mol水时的热量，所以选项D正确。
5. 有机化合物的性质与命名：第6题考查有机物的命名、结构和性质。系统命名法规定，主链最长，支链最近，数字最小。因此，3,3-二甲基-4-乙基戊烷是错误的命名，正确的名称应该是3,3,4-三甲基己烷。高聚物的单体是构成聚合物的基本单元。CH3CH=CH2是丙烯，存在顺反异构。质谱法可以用于鉴别分子质量不同的化合物，但无法区分二甲醚和乙醇，因为它们的分子质量相同。
6. 化学平衡动态变化：第7题涉及化学平衡移动。将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但实际是1.7倍，说明平衡逆向移动（因为a<c+d，压缩体积使反应物浓度增大，平衡逆向移动以减小这种增大的影响）。
7. 氮气的转化率计算：第8题通过气体密度之比来计算氮气的转化率。在相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比。平衡时混合气体的密度是氢气的5倍，说明混合气体的平均摩尔质量是氢气的5倍，进而计算氮气的转化率约为30%。
8. 物质提纯方法：第9题讨论了除去杂质的方法。苯酚可以通过碳酸钠溶液转化为可溶于水的盐，然后通过分液分离苯和苯酚。乙烯被酸性KMnO4氧化为CO2和水，但同时也会氧化乙烷，所以不能用酸性KMnO4溶液除杂。乙酸乙酯在NaOH溶液中会被水解，不能用NaOH溶液除去乙酸。乙醛会被新制Cu(OH)2氧化为羧酸，但乙酸不受影响，过滤后可得到乙酸。
9. 反应速率调控：第10题涉及到反应速率的调控。曲线b表明NO的转化率随时间更快上升，这意味着需要加快反应速率。加入催化剂可以加速反应速率，但不影响平衡位置，符合题意。
10. 键能与反应热：第11题通过热化学方程式计算CO2中C=O键的键能。根据题目给出的反应热和键能，可以利用能量守恒计算C=O键的平均键能，结果约为797.5 kJ/mol。
总结这些知识点，我们可以看到本试题涵盖了化学反应速率与平衡、反应热与键能、有机化合物的性质、化学实验操作以及化学计算等多个方面的内容，这些都是高中化学的重要知识点。
